基本介绍
亚硝酸仅存在于稀的水溶液中，是一种弱酸，由金属离子和硝酸根离子组成的化合物，硝酸盐极易溶于水，所以溶液中硝酸根不与其他阳离子反应，硝酸盐大量存在于自然界中，主要来源是固氮菌固氮形成，或在闪电的高温下空气中的氮气与氧气直接化合成氮氧化物，溶于雨水形成硝酸，在与地面的矿物反应生成硝酸盐。
重要的有亚硝酸钠、亚硝酸钾等。大多是晶体。有致癌作用，需注意安全。用于製染料、葯物，并用作试剂。可由硝酸盐加热或与金属铅共熔而製得。
化学性质
分子式：HNO2 分子量：47.013 键长：N—OH为143pm，N—O为118pm。 键角：HON为102°，∠ONO为111°。
化学式HNO2。亚硝酸仅存在于稀的水溶液中，是一种弱酸,不稳定，易分解成NO2和NO，也能发生如下歧化反应：
3HNO2─→HNO3+2NO↑+H2O
在亚硝酸中氮原子的氧化数是+3,是一种中间氧化态，因此，亚硝酸既具有氧化性，又具有还原性，而氧化性比还原性更为突出。例如，它在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘：
2HNO2+2I-+2H+─→I2+2NO↑+2H2O
这个反应可用于分析测定。在多数的情况下，亚硝酸可还原成一氧化氮NO,也可还原成氧化二氮N2O、氮、胲NH2OH或氨NH3。它被氧化时，即成为硝酸。 将二氧化氮和氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液：
NO2+NO+H2O─→2HNO2
在亚硝酸盐溶液中加入酸，也可得到亚硝酸的溶液：
NaNO2+HCl─→HNO2+NaCl
亚硝酸也可用NO与O2与水反应製得:
4NO+O2+2H2O===4HNO2
此反应可以理解为NO与O2生成N2O3,N2O3再与水反应形成亚硝酸
亚硝酸在工业上用于有机合成，使胺类转变成重氮化合物，从而製备偶氮染料。
分解产物
硝酸盐分解的产物可以是：
1、亚硝酸盐和氧气（硷金属和硷土金属的硝酸盐）；
2、金属氧化物和氮氧化物（镁和铜之间的硝酸盐）；
3、金属单质（铜后金属硝酸盐）。
化学反应
加热急速分解为一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2）和水
2HNO2==H2O+NO↑+NO2↑
脂肪伯胺与亚硝酸反应生成相应的醇，并放出氮气。 芳香伯胺与亚硝酸在低温和酸性条件下发生重氮化反应，产物重氮盐不稳定，遇热分解成为酚与氮气。 脂肪仲胺和芳香仲胺与亚硝酸反应生成N-亚硝基胺，其是不溶于水的黄色油状物或固体。 脂肪叔胺和亚硝酸只形成不稳定的盐。 芳香叔胺如N,N-二甲苯胺在酸性条件下可与亚硝酸反应生成4-亚硝基-N,N-二甲苯胺，其为绿色沉淀。
製备方法
用亚硝酸钠製取。 化学式NaNO2。亚硝酸仅存在于稀的水溶液中，是一种弱酸,不稳定，易分解成NO2和NO，也能发生如下歧化反应：3HNO2─→HNO3+2NO+H2O
在亚硝酸中氮原子的氧化数是+3,是一种中间氧化态，因此，亚硝酸既具有氧化性，又具有还原性，而氧化性比还原性更为突出。例如，它在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘：
2HNO2+2I-+2H+─→I2+2NO+2H2O
这个反应可用于分析测定。在多数的情况下，亚硝酸可还原成氧化氮NO,也可还原成氧化二氮N2O、氮、胲NH2OH或氨NH3。它被氧化时，即成为硝酸。
将二氧化氮和氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液：
NO2+NO+H2O─→2HNO2
在亚硝酸盐溶液中加入酸，也可得到亚硝酸的溶液：
NaNO2+HCl─→HNO2+NaCl
亚硝酸在工业上用于有机合成，使胺类转变成重氮化合物，从而製备偶氮染料。
亚硝酸有顺式和反式之分，其中反式亚硝酸比顺式亚硝酸更稳定。
危害处理
硝酸盐对人体健康的损害不亚于农葯。因为硝酸盐不仅容易诱发糖尿病，对肾髒造成的损害也十分严重。肾髒是过滤血液和废物、排泄水分及盐分的重要器官，如果人们摄取了高浓度的硝酸盐，肾髒的负担加重，容易引起溶血性贫血。除此之外，留存在蔬菜内的硝酸盐在酶和细菌的作用下，被还原成亚硝酸盐，进而与人体内的蛋白质类物质结合，生成致癌性极强的亚硝酸胺类物质。
慎重选购：消费者应少购温室裏生长的“反季节蔬菜”。这种蔬菜营养低、口味差，硝酸盐含量高，过多食用有损健康。应注意选购在地生长的蔬菜。一般来讲，经长途贩运而来的蔬菜，所含的硝酸盐往往会成倍增多，要多食根茎和瓜果类蔬菜。
减害处理：对不放心的蔬菜，在食用前应作一定的减害处理，如日晒、漂洗和浸泡等。这些方法是降低菜体内残留硝酸盐的有效方法。
科学食用：所购蔬菜不宜长时间存放，多吃熟菜，含硝酸盐量高的蔬菜应少作凉拌或半生不熟地吃。蔬菜製成熟菜后应尽快吃完，不宜隔夜存放。进食时要充分咀嚼，因为唾液也能使亚硝胺丧失对人体细胞的突变作用。
