HAlO2
偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸还弱的酸。
不能与CO2反应。但如果是偏铝酸盐溶液就可以了。因为偏铝酸的酸性弱于碳酸，相当于强酸置换出弱酸，（以偏铝酸钠为例）生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，若CO2过量，会生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。
偏铝酸根可以与过量氢离子（强酸）反应，生成三价铝离子
AlO2- + 4H+ ═ Al3+ + 2H2O
AlO2- + H+ + H2O ═Al(OH)3↓
偏铝酸Al(OH)3 +3H+ ═ Al3+ + 3H20
Al(OH)3 可以看成一元弱酸或三元弱硷,理由如下
Al(OH)3 + 3H + ═ Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH - ═ AlO2- + 2H2O
所以可以看做是三元弱硷与酸反应,一元弱酸与硷反应
注:之所以说弱,是因为都是微弱的电离.该化合物是两性化合物
Al(OH)3是一种很弱的电解质，在水溶液中Al3+和AlO2-不共存，发生双水解，产物均为Al(OH)3
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ═ 4Al(OH)3↓
特徵
偏铝酸不存在单个分子，而是一个超级大分子，由氢氧化铝（也是大分子）部分脱水而得，常写成AlOOH或HAlO2；表现明显的两性；由于分子量很大，所以不可能具有挥发性（任何大分子量的物质都不应该具有挥发性）；但其稳定性较差，受热易分解：2AlOOH = Al2O3 + H2O
解释
事实上并不存在偏铝酸根AlO2-这种东西,存在的是[Al(OH)4]-,因此就不可能有HAlO2,只有Al(OH)3教材中写AlO2-乃是考虑到迄今为止学习的酸根都是MOx的结构,并且不同地区考纲不同有的地方不考配合物,因此不会介绍配离子[Al(OH)4]-,单纯写出AlO2-让大家好理解一些.酸中的"偏"字乃是指酸分子自身脱去水分子之后剩余的部份,例如偏硅酸H2SiO3是原硅酸H4SiO4脱去H2O,偏磷酸HPO3是正磷酸H3PO4脱去H2O,等
