元素周期表-显示不同元素的化学性质的排列表-中文百科全书

发展历程

现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，製成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。

德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫

原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。

在化学教科书和字典中，都附有一张“元素周期表（英文：the periodic table）”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联繫，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚，形成现行的元素周期表。

按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关係：

质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数

利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生射线X，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列。后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数，这个序号称为原子序数。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。

元素周期表

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联繫。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。

2015年12月31日美国《科学新闻》双周刊网站发表了题为《四种元素在元素周期表上获得永久席位》的报导。国际纯粹与套用化学联合会(IUPAC)宣布俄罗斯和美国的研究团队已获得充分的证据，证明其发现了115、117和 118号元素。此外，该联合会已认可日本理化学研究所的科研人员发现了113号元素。两个研究团队通过让质量较轻的核子相互撞击，并跟蹤其后产生的放射性超重元素的衰变情况，合成了上述四种元素。IUPAC执行理事林恩·瑟比说，有关确认新元素的报告将于2016年初公布。官方对这些元素的认可意味着它们的发现者有权为其命名并设计符号。113号元素将成为首个由亚洲人发现并命名的元素，于2016年6月正式命名为Nihonium，符号Nh。

元素符号周期表

2015年12月30日，国际纯粹与套用化学联合会宣布第113，115，117，118号元素存在，它们将由日本、俄罗斯和美国科学家命名。IUPAC官方宣布，元素周期表已经加入4个新元素。

2016年6月8日，国际纯粹与套用化学联合会宣布，将合成化学元素第113号(缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)提名为化学新元素。

内容

ⅠA	ⅡA	ⅢB	ⅣB	Ⅴ B	ⅥB	ⅦB	Ⅷ			ⅠB	ⅡB	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
H氢																	He氦
Li锂	Be铍											B硼	C碳	N氮	O氧	F氟	Ne氖
Na钠	Mg镁											Al铝	Si硅	P磷	S硫	Cl氯	Ar氩
K钾	Ca钙	Sc钪	Ti钛	V钒	Cr铬	Mn锰	Fe铁	Co钴	Ni镍	Cu铜	Zn锌	Ga镓	Ge锗	As砷	Se硒	Br溴	Kr氪
Rb铷	Sr锶	Y钇	Zr锆	Nb铌	Mo钼	Tc鎝	Ru钌	Rh铑	Pd钯	Ag银	Cd镉	In铟	Sn锡	Sb锑	Te碲	I碘	Xe氙
Cs铯	Ba钡	镧系	Hf铪	Ta钽	W钨	Re铼	Os锇	Ir铱	Pt铂	Au金	Hg汞	Tl铊	Pb铅	Bi铋	Po钋	At砹	Rn氡
Fr鍅	Ra镭	锕系	Rf𬬻	Db𬭊	Sg𬭳	Bh𬭛	Hs𬭶	Mt鿏	Ds𫟼	Rg𬬭	Cn鎶	Nh鉨	Fl𫓧	Mc镆	Lv鉝	Ts石田	Og<气奥>
Uue名称未知	Ubn名称未知

镧系

La镧

Ce铈

Pr鐠

Nd钕

Pm鉕

Sm钐

Eu铕

Gd釓

Tb鋱

Dy镝

Ho鈥

Er铒

Tm銩

Yb镱

Lu鑥

锕系

Ac锕

Th钍

Pa鏷

U铀

Np鎿

Pu钸

Am鎇

Cm锔

Bk錇

Cf鐦

Es鑀

Fm镄

Md钔

No鍩

Lr鐒

注：2017年1月15日，全国科学技术名词审定委员会联合国家语言文字工作委员会组织化学、物理学、语言学界专家召开了113号、115 号、117号、118号元素中文定名会。经过参会专家热烈讨论和投票表决，形成了113号、115号、117号、118号元素中文定名方案。　新元素汉字收录在Unicode CJK扩展区C、D和E和基本区扩充中，使用最新Windows 10或安装字型档补丁即可显示部分，这部分文字包括（括弧内为其Unicode码）：𬬻（U+2CB3B）、𬭊（U+2CB4A）、𬭳（U+2CB73）、𬭛（U+2CB5B）、𬭶（U+2CB76）、鿏（U+9FCF）、𫟼（U+2B7FC）、𬬭（U+2CB2D）、鿔（U+9FD4）、鿭（U+9FED）、𫓧（U+2B4E7）、𫟷（U+2B7F7）、鿬（U+9FEC）、鿫（U+9FEB）。

IUPAC化学元素周期表（中文版）

元素列表

原子序数	符号	中文	读音	相对原子质量	价电子	常见化合价	分类	英文名	简介
1	H	氢	qīng	1.008	1s¹	+1、-1	主族非金属	Hydrogen	密度最小，同位素为氕、氘和氚
2	He	氦	hài	4.003	1s²	0	主族非金属稀有气体	Helium	最难液化，稀有气体
3	Li	锂	lǐ	6.941	2s¹	+1	主族金属硷金属	Lithium	性质活泼
4	Be	铍	pí	9.012	2s²	+2	主族金属硷土金属	Beryllium	最轻硷土金属元素
5	B	硼	péng	10.81	2s^22p¹	+3	主族非金属	Boron	单质硬度仅次于金刚石的非金属元素
6	C	碳	tàn	12.01	2s^22p²	无机+2、+4、-4，有机不规则	主族非金属	Carbon	硬度最高（金刚石），细胞乾重中含量最高
7	N	氮	dàn	14.01	2s^22p³	-3、 +1 、+2、 +3、 +4、+5	主族非金属	Nitrogen	空气中含量最多的元素
8	O	氧	yǎng	16.00	2s^22p⁴	-2、-1	主族非金属	Oxygen	地壳中最多，生物体内最多
9	F	氟	fú	19.00	2s^22p⁵	-1	主族非金属卤素	Fluorine	最活泼的非金属，单质不能被氧化
10	Ne	氖	nǎi	20.18	2s^22p⁶	0	主族非金属稀有气体	Neon	稀有气体
11	Na	钠	nà	22.99	3s¹	+1	主族金属硷金属	Sodium	活泼，与空气或水接触发生反应，只能储存在煤油或稀有气体中
12	Mg	镁	měi	24.31	3s²	+2	主族金属硷土金属	Magnesium	轻金属之一
13	Al	铝	lǚ	26.98	3s^23p¹	+3	主族金属	Aluminium	地壳里含量最多的金属
14	Si	硅	guī	28.09	3s^23p²	+4、-4	主族非金属	Silicon	地壳中含量仅次于氧
15	P	磷	lín	30.97	3s^23p³	-3、+3、+5	主族非金属	Phosphorus	白磷有剧毒且在常温下可以自燃
16	S	硫	liú	32.06	3s^23p⁴	-2、+4、+6	主族非金属	Sulphur	质地较软且轻。与氧气燃烧反应形成有毒的二氧化硫
17	Cl	氯	lǜ	35.45	3s^23p⁵	-1、+1、+3、+4、+5、+7	主族非金属卤素	Chlorine	有毒、活泼
18	Ar	氩	yà	39.95	3s^23p⁶	0	主族非金属稀有气体	Argon	稀有气体，在空气中含量最多的稀有气体
19	K	钾	jiǎ	39.10	4s¹	+1	主族金属硷金属	Potassium	比钠活泼
20	Ca	钙	gài	40.08	4s²	+2	主族金属硷土金属	Calcium	骨骼主要组成成分
21	Sc	钪	kàng	44.96	3d^14s²	+3	副族金属	Scandium	一种柔软过渡金属，常与釓、铒混合存在
22	Ti	钛	tài	47.87	3d^24s²	+3、+4	副族金属	Titanium	能在氮气中燃烧，熔点高
23	V	钒	fán	50.94	3d^34s²	+3、+5	副族金属	Vanadium	高熔点稀有金属
24	Cr	铬	gè	52.00	3d^54s¹	+3、+4、+6	副族金属	Chromium	硬度最高的金属
25	Mn	锰	měng	54.94	3d^54s²	区间[-3,+7]的整数	副族金属	Manganese	在地壳中分布广泛
26	Fe	铁	tiě	55.85	3d^64s²	+2、+3、+6	Ⅷ族金属	Iron	地壳含量第二高，单质产量最高，有磁性
27	Co	钴	gǔ	58.93	3d^74s²	+2、+3	Ⅷ族金属	Cobalt	同位素60Co被套用于X光发生器中，有磁性
28	Ni	镍	niè	58.69	3d^84s²	+2、+3	Ⅷ族金属	Nickel	有磁性和良好可塑性
29	Cu	铜	tóng	63.55	3d^104s¹	+1、+2	副族金属	Copper	人类发现较早的金属之一，可塑性很好
30	Zn	锌	xīn	65.58	3d^104s²	+2	副族金属	Zinc	人体需要的微量元素
31	Ga	镓	jiā	69.72	3d^{104s^24p¹}	+3	主族金属	Gallium	熔点低沸点高
32	Ge	锗	zhě	72.63	3d^{104s^24p²}	+4	主族金属	Germanium	是一种重要的半导体材料
33	As	砷	shēn	74.92	4s^24p³	-3、+3、+5	主族非金属	Arsenic	As2O3（即砒霜）剧毒
34	Se	硒	xī	78.96	4s^24p⁴	-2、+4、+6	主族非金属	Selenium	可使玻璃致色为鲜红色
35	Br	溴	xiù	79.90	4s^24p⁵	-1、+5、+7	主族非金属卤素	Bromine	活泼，单质为红棕色液体
36	Kr	氪	kè	83.80	4s^24p⁶	+2	主族非金属稀有气体	Krypton	稀有气体
37	Rb	铷	rú	85.47	5s¹	+1	主族金属硷金属	Rubidium	比钾活泼
38	Sr	锶	sī	87.62	5s²	+2	主族金属硷土金属	Strontium	是硷土元素中丰度最小的元素
39	Y	钇	yǐ	88.91	4d^15s²	+3	副族金属	Yttrium	人工合成的钇铝榴石曾被当做钻石的替代品
40	Zr	锆	gào	91.22	4d^25s²	+4	副族金属	Zirconium	氧化物立方氧化锆为钻石的人工替代品
41	Nb	铌	ní	92.91	4d^45s¹	+5	副族金属	Niobium	铌钢被用于製作汽车外壳
42	Mo	钼	mù	95.96	4d^55s¹	+4、+6	副族金属	Molybdenum	植物生长所需的微量元素
43	Tc	鎝	dé	98	4d^55s²	+4、+7	副族金属	Technetium	原子序数最小的放射性元素
44	Ru	钌	liǎo	101.1	4d^75s¹	+1、+4、+8	Ⅷ族金属	Ruthenium	硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属元素
45	Rh	铑	lǎo	102.9	4d^85s¹	+3，+4	Ⅷ族金属	Rhodium	现代珠宝製作过程进行表面处理的必须元素
46	Pd	钯	bǎ	106.4	4d¹⁰	+2、+4	Ⅷ族金属	Palladium	被套用于酒精检测中
47	Ag	银	yín	107.9	4d^105s¹	+1	副族金属	Silver	贵金属，曾经是全球範围内的硬通货，导电性最好
48	Cd	镉	gé	112.4	4d^105s²	+2	副族金属	Cadmium	重金属，过量摄入会导致痛痛病
49	In	铟	yīn	114.8	5s^25p¹	+3	主族金属	Indium	可塑性强，有延展性，115In是主要核素，有放射性
50	Sn	锡	xī	118.7	5s^25p²	+2、+4	主族金属	Tin	人类最早发现套用的元素之一，被用于製造容器
51	Sb	锑	tī	121.8	5s^25p³	-3、+3、+5	主族金属	Antimony	熔点低，被用于製作保险丝
52	Te	碲	dì	127.6	5s^25p⁴	-2、+4、+6	主族非金属	Tellurium	密度最大的非金属
53	I	碘	diǎn	126.9	5s^25p⁵	-1、+5、+7	主族非金属卤素	Iodine	活泼，甲状腺所需的微量元素
54	Xe	氙	xiān	131.3	5s^25p⁶	+4、+6、+8	主族非金属稀有气体	Xenon	稀有气体
55	Cs	铯	sè	133	6s¹	+1	主族金属硷金属	Cesium	活泼
56	Ba	钡	bèi	137.3	6s²	+2	主族金属硷土金属	Barium	硫酸钡被套用于钡餐透视（检查是否胃穿孔）
57	La	镧	lán	139	5d^{1 6s²}	+3	副族金属镧系	Lanthanum	第一个镧系元素
58	Ce	铈	shì	140	4f^{1 5d^{1 6s²}}	+3、+4	副族金属镧系	Cerium	用来製造打火石
59	Pr	鐠	pǔ	141	4f^{3 6s²}	+3	副族金属镧系	Praseodymium	英文名称最长
60	Nd	钕	nǚ	144	4f^{4 6s²}	+3	副族金属镧系	Neodymium	磁性强
61	Pm	鉕	pǒ	145	4f^{5 6s²}	+3	副族金属镧系	Promethium	有放射性
62	Sm	钐	shān	150.5	4f^{6 6s²}	+3	副族金属镧系	Samarium	磁性强
63	Eu	铕	yǒu	152	4f^{7 6s²}	+3	副/金/镧	Europium	活泼，能放出红光
64	Gd	釓	gá	157	4f^{7 5d^{1 6s²}}	+3	副/金/镧	Gadolinium	未配对电子达到上限
65	Tb	鋱	tè	159	4f^{9 6s²}	+3	副/金/镧	Terbium	通电时改变形状
66	Dy	镝	dī	162.5	4f^{10 6s²}	+3	副/金/镧	Dysprosium	英文名称源自“很难得到”
67	Ho	鈥	huǒ	165	4f^{11 6s²}	+3	副/金/镧	Holmium	银白色，质软，可用来制磁性材料
68	Er	铒	ěr	167	4f^{12 6s²}	+3	副/金/镧	Erbium	银灰色，质软，可用来制特种合金，雷射器等
69	Tm	銩	diū	169	4f^{13 6s²}	+3	副/金/镧	Thulium	银白色，质软，可用来制X射线源等
70	Yb	镱	yì	173	4f^{14 6s²}	+2、+3	副/金/镧	Ytterbium	银白色，质软，可用来制特种合金，也用作雷射材料等
71	Lu	鑥	lǔ	175	4f^{14 5d^{1 6s²}}	+3	副/金/镧	Lutetium	银白色，质软，可用于核工业
72	Hf	铪	hā	178.5	5d^{2 6s²}	+4	副/金	Hafnium	银白色，熔点高。可用来制耐高温合金，也用于核工业等
73	Ta	钽	tǎn	181	5d^{3 6s²}	+5	副/金	Tantalum	钢灰色，耐腐蚀质硬，熔点高。可用于航天工业及核工业
74	W	钨	wū	184	5d^{4 6s²}	+4、+6	副/金	Tungsten	稳定元素中熔点最高
75	Re	铼	lái	186	5d^{5 6s²}	+7	副/金	Rhenium	最晚被发现的稳定元素
76	Os	锇	é	190	5d^{6 6s²}	+4,+6,+8	副/金	Osmium	密度最大的金属
77	Ir	铱	yī	192	5d^{7 6s²}	+3,+4、+6、+9	副/金	Iridium	熔点高，质硬而脆。可用来制科学仪器等
78	Pt	铂	bó	195	5d^{9 6s¹}	+2,+4	副/金	Platinum	被套用于珠宝首饰中的贵金属，俗称铂金
79	Au	金	jīn	197	5d^{10 6s¹}	+1、+3	副/金	Gold	化学性质极稳定，人类最早发现及套用的贵金属，全球硬通货
80	Hg	汞	gǒng	200.6	5d^{10 6s²}	+1、+2	副/金	Mercury	唯一一种在常温下为液态的金属
81	Tl	铊	tā	204.5	6s^{2 6p¹}	+3	主/金	Thallium	银白色，质软。可用来制合金等。铊的化合物有毒
82	Pb	铅	qiān	207	6s^{2 6p²}	+2、+4	主/金	Lead	密度大，熔点低，对人体有毒性。许多化妆品中必须含有的元素
83	Bi	铋	bì	209	6s^{2 6p³}	+3、+5	主/金	Bismuth	合金熔点很低，可用来做保险丝和汽锅上的安全塞等有放射性
84	Po	钋	pō	209	6s^{2 6p⁴}	-2、+6	主/金	Polonium	放射
85	At	砹	ài	210	6s^{2 6p⁵}	+5	主/非/卤	Astatine	放射、活泼
86	Rn	氡	dōng	222	6s^{2 6p⁶}	+2	主/非/稀	Radon	放射
87	Fr	鍅	fāng	223	7s¹	+1	主/金/硷	Francium	放射（注：放射性虽短但仍然存在）
88	Ra	镭	léi	226	7s²	+2	主/金/硷土	Radium	放射
89	Ac	锕	ā	227	6d^{1 7s²}	+3	副/金/锕	Actinium	放射
90	Th	钍	tǔ	232	6d^{2 7s²}	+4	副/金/锕	Thorium	放射
91	Pa	鏷	pú	231	5f^{2 6d^{1 7s²}}	+5	副/金/锕	Protactinium	放射
92	U	铀	yóu	238	5f^{3 6d^{1 7s²}}	+3、+4，+6	副/金/锕	Uranium	放射，同位素铀235被用于製作核子弹
93	Np	鎿	ná	237	5f^{4 6d^{1 7s²}}	+5、+7	副/金/锕	Neptunium	放射
94	Pu	钸	bù	244	5f^{6 7s²}	+4、+6、+8	副/金/锕	Plutonium	放射
95	Am	鎇	méi	243	5f^{7 7s²}	+3、+5、+7、+8	副/金/锕	Americium	人造放射用于烟雾报警器中
96	Cm	锔	jú	247	5f^{7 6d^{1 7s²}}	+3、+6、+7	副/金/锕	Curium	人造放射
97	Bk	錇	péi	247	5f^{9 7s²}	+3、+5	副/金/锕	Berkelium	人造放射
98	Cf	鐦	kāi	251	5f^{10 7s²}	+3、+5	副/金/锕	Californium	人造放射，最贵金属
99	Es	鑀	āi	252	5f^{11 7s²}	+3	副/金/锕	Einsteinium	人造放射
100	Fm	镄	fèi	257	5s^{12 7s²}	+3	副/金/锕	Fermium	人造放射
101	Md	钔	mén	258	5f^{13 7s²}	+3	副/金/锕	Mendelevium	人造放射
102	No	鍩	nuò	259	5f^{14 7s²}	+2、+3	副/金/锕	Nobelium	人造放射
103	Lr	鐒	láo	260	5f^{14 7s^15p¹}	+3	副/金/锕	Lawrencium	人造放射

备注：104~118号元素中部分元素，其汉字简体中文在部分设备上无法查看，故注明其繁体中文或以表意文字描述字元（IDS）描述的简体中文如下附表：

原子序数	符号	简体中文	繁体中文或简体IDS	汉语拼音	相对原子质量	价电子	常见化合价	分类	英文名	简介
104	Rf	𬬻	鑪/鈩	lú	261	6d^{2 7s²}	+4	副/金	Rutherfordium	人造放射
105	Db	𬭊	𨧀/⿰釒杜	dù	262	6d^{3 7s²}	+5	副/金	Dubnium	人造放射
106	Sg	𬭳	𨭎/⿰釒喜	xǐ	263	6d^{4 7s²}	+6	副/金	Seaborgium	人造放射
107	Bh	𬭛	𨨏/⿰釒波	bō	264	6d^{5 7s²}	+7	副/金	Bohrium	人造放射
108	Hs	𬭶	𨭆/⿰釒黑	hēi	265	6d^{6 7s²}	+8	副/金	Hassium	人造放射
109	Mt	鿏	䥑	mài	266	6d^{7 7s²}	0	副/金	Meitnerium	人造放射
110	Ds	𫟼	鐽	dá	269	6d^{8 7s²}	0	副/金	Darmstadtium	人造放射
111	Rg	𬬭	錀	lún	272	6d^{9 7s²}	0	副/金	Roentgenium	超重元素
112	Cn	鿔	鎶	gē	277	6d^{10 7s²}	0	副/金	Copernicium	超重元素
113	Nh	鿭	鉨	nǐ	286	5f^{146d^{107s^27p¹}}	+3，+1	主/金	Nihonium	不稳定的超重元素，人造放射
114	Fl	𫓧	鈇	fū	289	5f^{146d^{107s^27p²}}	,0，+3	主/金	Flerovium	第一种表现出惰性气体特徵的超重元素，人造放射
115	Mc	镆	⿰釒莫	mò	289	5f^{146d^{107s^27p³}}	+1，+3	主/金	Moscovium	人工合成的放射性金属元素，人造放射
116	Lv	𫟷	鉝	lì	293	5f^{146d^{107s^27p⁴}}	+4	主/金	Livermorium	人工合成的放射性化学元素，人造放射
117	Ts	鿬	⿰石田	tián	294	5f^{146d^{107s^27p⁵}}	-1	主/非/卤	Tennessine	卤族元素，人造放射
118	Og	鿫	⿹气奥	ào	294	5f^{146d^{107s^27p⁶}}		主/非/稀	Oganesson	人工合成的稀有气体元素，人造放射

基本物理性质

ⅠA族（硷金属）

硷金属单质	颜色和状态	密度（×10^{3kg/m^3）}	熔点（℃）	沸点（℃）
氢（不属于硷金属）	无色，气体	0.0000899	-259.125	-258.882
锂	银白色，柔软	0.534	180.5	1347
钠	银白色，柔软	0.97	97.81	882.9
钾	银白色，柔软	0.86	63.65	774
铷	银白色，柔软	1.532	38.89	688
铯	略带金色光泽，柔软	1.879	28.40	678.4
鍅	红色，柔软	1.87	27	677

1.还原性；Li

2.氧化性：Li>Na>K>Rb>Cs

3.硷金属元素能与水或氧气反应生成硷或硷性氧化物

4.氢本来不是硷金属，但因为在IA族，所以归入此表

ⅡA族（硷土金属）

硷土金属单质	颜色和状态	密度（×10^{3kg/m^3）}	熔点（℃）	沸点（℃）
铍	钢灰色，较硬	1.848	1278	2970（加压）
镁	银白色，柔软	1.738	648.9	1090
钙	银白色，柔软	1.550	839	1484
锶	银白色，柔软	2.540	769（加压）	1384
钡	银白色，柔软	3.594	729	1637
镭	银白色，柔软	5	700	1737

ⅢB族（不含镧系和锕系）

IIIB族元素单质	颜色	密度（×10^{3kg/m^3）}	熔点（℃）	沸点（℃）
钪	银白色	2.985	1541	2830
钇	灰色	4.4689	1522	3338

镧系

镧系元素单质	颜色	密度（×10^{3kg/m^3）}	熔点（℃）	沸点（℃）
镧	银白色	6.7	920	3469
铈	灰色	6.9	799	3426
鐠	银灰色	6.7	935	3212
钕	银灰色	7.0	1024	3074
鉕	？	6.5	1042	3000
钐	银白色	7.5	1072	1791
铕	银白色	5.0	826	1596
釓	银白色	7.9	1313	3266
鋱	银灰色	8.2	1356	3230
镝	银白色	8.5	1412	2562
鈥	银色	8.8	1474	2695
铒	银白色	9.0	1529	2863
銩	银白色	9.3	1545	1947
镱	银白色	7.0	824	1193
鑥	银灰色	9.8	1656	3315

ⅣB族

元素单质	颜色	密度（×10^{3kg/m^3）}	熔点（℃）	沸点（℃）
钛	银白色	4.5	1660	3287
锆	银白色	6.5	1852	4377
铪	银白色	13.3	2227	4602

ⅤB族

元素单质	颜色	密度（×10^{3kg/m^3）}	熔点（℃）	沸点（℃）
钒	银白色	6.1	1890	3380
铌	银白色	8.6	2468	4742
钽	银白色	16.6	2996	5425

ⅥB族

元素单质	颜色	密度（×10^{3kg/m^3）}	熔点（℃）	沸点（℃）
铬	银白色	7.2	1857	2642
钼	银色	10.2	2610	4615
钨	银色	19.3	3410	5555

ⅦB族

元素单质	颜色	密度（×10^{3kg/m^3）}	熔点（℃）	沸点（℃）
锰	银白色	7.44	1246	2061
鎝	银色	11.487	2200	4877
铼	银色	21.04	3180	5627

Ⅷ族

元素单质	颜色	密度（×10^{3kg/m^3）}	熔点（℃）	沸点（℃）
铁	银白色	7.86	1535	2861
钴	银灰色	8.9	1495	2527
镍	银白色	8.9	1453	2913
钌	银白色	12.3	2250	4150
铑	银色	12.41	1966	3695
钯	银色	12.02	1552	2963
锇	银灰色	22.48	3027	5012
铱	银白色	22.421	2443	4428
铂	银白色	21.45	1772	3825

ⅠB族

元素单质	颜色	密度（×10^{3kg/m^3）}	熔点（℃）	沸点（℃）
铜	紫红色	8.92	1084.6	2562
银	银白色	10.5	961	2162
金	金黄色	19.3	1046.68	2856

ⅡB族

元素单质	颜色	密度（×10^{3kg/m^3）}	熔点（℃）	沸点（℃）
锌	银白色	7.14	419.6	907
镉	银灰色	8.65	320.9	765
汞	银白色	13.59	-38.87	356.6

ⅢA族

元素单质	颜色	密度（×10^{3kg/m^3）}	熔点（℃）	沸点（℃）
硼	黑色	2.34	2076	3927
铝	银白色	2.7	660	2327
镓	银白色	5.904	29.76	2403
铟	银白色	7.31	156.2	2080
铊	银白色	11.85	308.5	1457

ⅣA族

元素单质	颜色	密度（×10^{3kg/m^3）}	熔点（℃）	沸点（℃）
碳	黑色（石墨、炭黑等）或无色（金刚石）	2.267	3550	4827
硅	黑色	2.33	1414	2900
锗	银白色	5.35	938.25	2833
锡	银白色	7.28	231.89	2260
铅	银白色	11.3437	327.502	1749

ⅤA族

元素单质	颜色	密度（×10^{3kg/m^3）}	熔点（℃）	沸点（℃）
氮	无色	0.0012506	-209.86	-195.8
磷	黄白色（白磷）	1.828	44.1	280.5
磷	深红色（红磷）	2.34	59	200
砷	灰黑色（灰砷）	5.73	817	614
锑	银白色	6.697	630.63	1587
铋	银白色，因为氧化膜常带彩色	9.78	271	1564

ⅥA族

元素单质	颜色	密度（×10^{3kg/m^3）}	熔点（℃）	沸点（℃）
氧	无色	0.00143	-222.65	-182.95
硫	淡黄色	2.07	115.36	444.6
硒	红色（红硒）	4.81	221	685
碲	银白色	8.24	449.65	988
钋	银白色	9.4	254	962

ⅦA族（卤素）

元素单质	颜色	密度（×10^{3kg/m^3）}	熔点（℃）	沸点（℃）
氟	浅黄绿色	0.0017	-219.52	-188.12
氯	绿色	0.00321	-100.84	-34.04
溴	棕红色	3.119	-7.1	58.8
碘	紫黑色	4.93	133.5	154.3
砹	？	10	302	337

0族（稀有气体）

元素单质	颜色	通电后发光颜色	密度（×10^{3kg/m^3）}	熔点（℃）	沸点（℃）
氦	无色	紫色	0.00013	-272.98（加压）	-268.93
氖	无色	红色	0.0009	-248.45	-246.08
氩	无色	天蓝色	0.00178	-189.19	-185.95
氪	无色	淡红色	0.00374	-157.22	-153.22
氙	无色	白色	0.00589	-111.7	-108.12
氡	无色	？	0.00973	-71	-61.7

1、由于稀有气体有在通电时发出彩光的特性，所以可以将其製成霓虹灯。

2、

放射性元素

原子序数	元素单质	密度（×10^{3kg/m^3）}	熔点（℃）	沸点（℃）
43	鎝	11.487	2200	4877
61	鉕	7.22	931	3000
84	钋	9.4	254	962
85	砹	10	302	337
86	氡	0.00973	-71	-61.7
87	鍅	1.87	27	6.77
88	镭	5	700	1737
89	锕	10.07	1050	3198
90	钍	11.71	1755	4788
91	鏷	15.37	1600	4027
92	铀	19.05	1132	4131
93	鎿	20.05	640	4000
94	钸	19.86	640	3228
95	鎇	13.67	994	2607
96	锔	13.57	1067	3110
97	錇	14.79	986	3710
98	鐦	15.1	1652	3900

注：

放射性元素硬度多数不详。
鐦之后的元素各项性质均不详。
铋放射性太弱，不归入最后一表。

元素命名

IUPAC命名法

很多人注意到，元素周期表最后几位元素经常是以Uu开头的，其实这只是一种临时命名规则，叫IUPAC元素系统命名法。在这种命名法中，会为未发现元素和已发现但尚未正式命名的元素取一个临时西方文字名称并规定一个代用元素符号，使用拉丁文数字头以该元素之原子序来命名。此规则简单易懂且使用方便，而且它解决了对新发现元素抢先命名的恶性竞争问题，使为新元素的命名有了依据。如ununquadium便是由un（一）- un（一）- quad（四）- ium（元素）四个字根组合而成，表示“元素114号”。元素114命名为flerovium(Fl)，以纪念苏联原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫（Georgy Flyorov，1913-1990）；而ununhexium便是由un（一）- un（一）- hex（六）- ium（元素）四个字根组合而成，表示“元素116号”。元素116名为livermorium (Lv)，以实验室所在地利弗莫尔市为名。

元素周期表

位置关係

原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）

元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由硷金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由硷金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。

（2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）

单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）

元素的金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

最高价氧化物的水化物酸硷性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的硷性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。（F和O除外）

非金属气态

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

单质的氧化性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单原子阴离子的还原性越弱。

元素位置推断

1、元素周期数等于核外电子层数；

2、主族元素的序数等于最外层电子数；

3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是採用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为Ⅷ族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数；在第六、七周期时差数为1：ⅠA族，差数为2：ⅡA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：Ⅷ族，差数大于25：减24，为对应的主族

根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：①114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第ⅦB族

稀有气体元素

稀有气体也称为惰性气体它们的化学性质很稳定，不易和其他物质发生化学反应。稳定的稀有气体为：氦(He) 氖(Ne)氩(Ar)氪(Kr) 氙(Xe)氡(Rn)

牢记稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86，通过稀有气体的位置，为某已知原子序数的元素定位。

如：要推知33号元素的位置，因它在18和36之间，所以必在第4周期，由36号往左数，应在ⅤA族。

次级周期性

元素周期表中，从上到下p区元素的变化规律不是一条严格递增的曲线，而是一条锯齿状曲线。曲线上有两个拐点：第二周期和第四周期。按照相对论效应的计算，第六周期会出现第三个拐点。

英文元素周期表

第二周期的不规则性

成因是第二周期的内层电子少（只有1s^{2），原子半径特别小，所以第二周期元素成键的方式及种类和后面几个周期差异很大。例如氮族元素（ⅤA），第3~6周期的五氯化物均已製得，但是NF5却不存在，更不必说NCl5等分子了。又如碳和硅的最大配位数不同，导致了二氧化碳和二氧化硅晶体结构的不同。}

第四周期的不规则性

第四周期的p区元素刚刚经过d区，所以原子半径比同族的第三周期相比变化不大。因此，第四周期元素很多化合物较不稳定，如HClO4和HIO4很早就被製得了，但HBrO4却是在1967年才製得，且氧化性为高卤酸（高氟酸除外，因热力学不稳定）中最强。

第六周期的不规则性（6s^{2惰性电子对效应）}

第六周期元素原子半径太大，6s电子电子云间隔很大，不易成键。除Tl（Ⅲ）较稳定以外，其余第六周期p区元素均很难显现族价。比如Bi2O3还原性比Sb2O3差得多，Bi2O5氧化性比Sb2O3强得多，而Po（Ⅵ）和At（Ⅶ）预计不会存在。

记忆技巧

化合价记忆法

①

一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷二三铁、二四碳

一至五价都有氮铜汞二价最常见

②

正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫二四五氮三五磷

一五七氯二三铁二四六七锰为正

碳有正四与正二再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷

③

正一氢银和钾钠正二钙镁钡锌汞和铜

铝正三硅正四亚铁正二铁正三

氯在最后负一价氧硫最后负二价

莫忘单质价为零

④

氢正一氧负二

一价钾钠银二价钡镁锌钙

三价铝铁可变价

铜汞二价最常见

⑤

钾钠氢银正一二钙钡镁锌

铝正三氧负二氯常见负一

硫负二正四六铁有正二三

一二铜二四碳单质永归零

⑥

钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；

钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价

二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；

一三五七正价氯，二四六硫锰四七；

铜汞二价最常见，单质化合价为零。

盐的溶解性记忆口诀

①钾钠铵盐硝酸盐，

完全溶解不困难。

酸类溶解除硅酸，

溶硷钾钠钡和氨。

盐酸溶解除银盐，

硫酸难溶是钡铅。

碳酸磷酸钾钠铵，

碳酸氢盐都溶完。

注：此口诀只包括中学範围内的内容，比如酒石酸钠、高氯酸钠、三钛酸钠、偏铋酸钠微溶或不溶，碳酸氢钠浓度高是沉澱（侯氏制硷法），碳酸铍可溶。

②

钾钠铵盐均可溶；硝盐入水影无蹤

硫酸盐中钡不溶；氯化盐中银不溶；

碳酸盐中只溶钾、钠、铵。

硷只溶钾钠钙钡铵

③

钾钠硝铵溶，

盐酸除银汞。

碳酸磷酸盐，

能溶钾钠铵。

再说硫酸盐，

不溶有钡铅。

最后说硷类，

能溶钾钠钡。

顺口溜

元素性质口诀

我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；

我是氦，我无赖，得失电子我最菜；

我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；

我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；

我是硼，电子穷，我和本族大不同；

我是碳，反应慢，既能成链又成环；

我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；

我是氧，不用想，离开我就憋得慌；

我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；

我是氖，也不赖，通电红光放出来；

我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；

我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；

我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；

我是磷，害人精，剧毒列表有我名；

我是硫，来历久，沉澱金属最拿手；

我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；

我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；

我是钾，把火加，超氧化物来当家；

我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；

我是钪，耐温广，高温合金我来帮；

我是钛，过渡来，太空梭我来盖；

我是钒，酸硷烦，如虎添翼钢加钒；

我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；

我是锰，价态广，七氧化物爆炸猛；

我是铁，多用也，不鏽钢喊我叫爷；

我是钴，蓝色母，癌症要用六十钴；

繁体中文元素周期表

我是镍，无锈铁，镍钛合金能记忆；

我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；

我是锌，人必需，体内我立大功勋；

我是镓，易熔化，六十七镓是奇葩；

我是锗，可晶格，红外视窗能当壳；

我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；

我是硒，补人体，口服液里有玄机；

我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；

我是氪，很耐克，通电就显橘红色；

我是铷，硷金属，沾水烟花钾不如；

我是锶，天青石，八十七锶帮医师；

我是钇，难分离，我在特种合金里；

我是锆，熔点高，石头里面很多锆；

我是铌，能吸气，网路让我当NB；

我是钼，像石墨，提高再结晶温度；

我是鎝，能放射，地壳里面我没得；

我是钌，量很少，王水我也应得了；

我是铑，光泽好，抗腐蚀性我很好；

我是钯，把氢拉，吸氢我就破裂啦；

我是银，不是人，只有硝酸氟化溶；

我是镉，污染的，当年日本痛痛得；

我是铟，软如金，轻微放射宜小心；

我是锡，五金里，与铅熔合成焊锡；

我是锑，非Sb，虽说锑锅那是铝；

我是碲，毒性低，又是金属又非金；

我是碘，升华烟，遇到澱粉蓝点点；

我是氙，很陌生，人造太阳我来填；

我是铯，金黄色，入水爆炸容器破；

我是钡，硫酸钡，可以用来检查胃；

我们是镧系，个个都很稀；

镧！铈！鐠！工业维生素；

钕能用来造磁铁；

鉕有放射性；

钐！铕！釓！鋱！合金很奇特；

还有镝鈥铒銩镱鑥；

我是铪，笑哈哈，我和锆矿是一家；

我是钽，能抗酸，我遇强酸比金懒；

我是钨，高温度，其他金属早呜呼；

我是铼，催化爱，我把氢气吸过来；

我是锇，和铱合，保持百年很耐磨；

我是铱，做钢笔，只有千万分之一；

我是铂，很贵重，含量比金还淡薄；

我是金，很稳定，扔进王水影无形；

我是汞，吸入痛，温度高低我能懂；

我是铊，能脱髮，它是有毒的东西；

我是铅，能储电，子弹头里也出现；

我是铋，半衰期，大于宇宙的年纪；

我是钋，核能破，α粒子我有很多；

我是砹，极少在，要找到我很难哎；

我是氡，放射中，三天我就造真空；

我是鍅，人造上，廿三分钟我就亡；

我是镭，千年累，我把癌细胞变没；

我们是锕系，个个会放粒；

锕！钍！鏷！航飞做热源；

铀造核子弹很牛；

鎿也造炸弹；

钸！鎇！锔！錇！做核反应堆；

还有鐦鑀镄钔鍩鐒；

再加上我们，我们都超重；

𬬻，𬭊，𬭳，𬭛，𬭶，鿏，𫟼，𬬭，鎶，鉨，𫓧，镆，鉝，石田，气奥。

主族元素顺口溜

氢锂钠钾铷铯鍅——请李娜加入私访

铍镁钙锶钡镭 ——媲美盖茨被雷

硼铝镓铟铊 ——碰女嫁音他

碳硅锗锡铅 ——探归者西迁

氮磷砷锑铋 ——蛋临身体闭

氧硫硒碲钋 ——养牛西蹄扑

氟氯溴碘砹——父女绣点爱

氦氖氩氪氙氡 ——害耐亚克先动

元素周期表

发展历程

内容

元素列表

基本物理性质

元素命名

位置关係

原子半径

元素化合价

单质的熔点

元素的金属性

非金属气态

单质的氧化性

元素位置推断

稀有气体元素

次级周期性

记忆技巧

顺口溜

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