共轭酸硷

同时还可以看出，酸和硷是统一在对质子的关係上：酸放出质子后变成了硷，而硷接受质子后就变成了酸。为了表示它们之间的联繫，常把酸硷之间的这种关係叫做共轭酸硷。酸放出质子后形成的硷，叫做该酸的共轭硷；硷接受质子后形成的酸，叫做该硷的共轭酸。我们把相差一个质子的对应酸硷，叫做共轭酸硷。根据酸硷的质子理论，酸或硷可以是中性分子，也可以是阳离子或阴离子。既有酸的性质又有硷的性质的物质称为两性物质，同理，具有酸的性质又有硷的性质的溶剂为两性溶剂。酸或硷的失去质子或得到质子总是在某种溶剂中进行的，而两性溶剂分子之间本身就能发生质子的转移反应，即质子自递作用。

举例

按酸硷质子论，酸和硷并不是彼此孤立的，而统一在对质子的关係上，这种关係可以表示为：

酸=硷 + 质子

即，酸给出质子后就成为硷，硷接受质子后就变成酸。满足上述关係的一对酸和硷称为共轭酸硷（conjugate acid-base pair）。

例如HCN-CN^{-就构成了一个共轭酸硷对。HCN是CN-的共轭酸（conjugate acid），反过来，CN-是HCN的共轭硷（conjugate base）。}

又如：HClH^{++ HCl}

HCOH+ HCO^-

NHH^{++ NH}

HPOH+ HPO^-

[Al(HO)]H^{2++ [Al(HO)OH]+}

从上面几对共轭酸硷可看出，质子酸可以是分子，如HCl，可以是阳离子，如NH4^{+，也可以是阴离子，如HPO42-；质子硷可以是分子，如NH，可以是阳离子，如[Al(HO)OH]+，也可以是阴离子，如HPO-等。}

酸硷强弱

根据酸硷的质子理论，容易放出质子的物质是强酸，而该物质放出质子后就不容易形成硷，同质子结合能力弱，因而是弱的硷。换言之，酸越强，它的共轭硷就越弱；反之，硷越强，它的共轭酸就越弱。

根据酸硷质子理论，酸硷在溶液中所表现出来的强度，不仅与酸硷的本性有关，也与溶剂的本性有关。我们所能测定的是酸硷在一定溶剂中表现出来的相对强度。同一种酸或硷，如果溶于不同的溶剂，它们所表现的相对强度就不同。例如HAc在水中表现为弱酸，但在液氨中表现为强酸，这是因为液氨夺取质子的能力（即硷性）比水要强得多。这种现象进一步说明了酸硷强度的相对性。

意义和局限性

酸硷质子理论扩大了酸硷的含义及酸硷反应的範围，摆脱了酸硷必须发生在水中的局限性，解决了非水溶液或气体间的酸硷反应，并把在水溶液中进行的解离、中和、水解等类反应概况为一类反应，即质子传递式的酸硷反应。但是，质子理论只限于质子的放出和接受，所以必须含有氢，不能解释不含氢的一类化合物的反应。它包含了所有硷性的物质，是仍限制在含氢基础上。