凝固点

基本信息

​凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。同一种晶体，凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。非晶体物质则无凝固点。

基本定义

液-固共存温度浓度越高，凝固点越低

液体变为固体的过程叫凝固

凝固点指的是一个温度，在这个温度时，液体会逐渐变成固体。各种液体的凝固点是不一样的。在正常大气压下，酒精的凝固点是－117.3℃，温度在 －117.3℃以下是酒精就是固体，温度在 －117.3℃时是固液共存态或液态或固态，温度在 －117.3℃以上是液态。水银的凝固点是:-38.87℃。煤油的凝固点低于-30℃。水的凝固点为0°

物态变化有三种特殊点:凝固点,沸点,熔点

改变因素

压强

平时所说的物质的熔点（凝固点，下同），通常是指一个大气压时的情况；如果压强变化，熔点也要发生变化。熔点随压强的变化有两种不同的情况。对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高；对于像水这样的物质，与大多数物质不同，冰熔化成水的过程体积要缩小 (金属铋、锑等也是如此) ，当压强增大时冻的熔点要降低。

溶有杂质

如果液体中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点（凝固点，下同）也会有很大的变化。例如水中溶有盐，熔点（固液两相共存并平衡的温度）就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冻的温度比河水低，就是这个原因。饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃。

例题：为了分离酒精和水的混合物，张小同学依据已学过的知识，提出一种方案：依据水和酒精凝固点不同可将水和酒精分开．为此，他利用家中的电冰柜的冷冻室做了如下实验：他将配有不同比例的水和酒精的混合物放入冷冻室中，并用温度计监测混合液的温度，定时观察，他所测资料和观察到的现象如下表：

（1）请你仔细看一看表中的资料和记录的现象，张小同学是否能将水和酒精从混合液中分开？

（2）在水中增加酒精对水的凝固点有何影响？

（3）请你来设计一种能将酒精和水从混合液中分离的实验．

解析：

（1）从实验表格的最后一列可以看出，水和酒精刚开始没有凝固，而当体积比达到一定值时，混合液可以凝固，但是并没有将水和酒精分离开，所以用张小同学的方案不能将水和酒精从混合液中分开．

（2）通常情况下水的凝固点是0℃，从表格的最后一列不难看出，在水中增加酒精后，凝固点低于0℃，所以增加酒精后会导致水的凝固点降低．

（3）既然不能用凝固的方法将二者分离，则可以考虑用汽化的方法来分离，因为水的沸点是100℃，而酒精的沸点是78.5℃，所以可以将混合液放在容器中加热，然后用冷凝管进行收集即可．

故答案为：（1）不能；（2）水的凝固点会变低；（3）可将它们加热至78.5℃，酒精全部汽化，水汽化很少，如果将挥发出的气体收集起来，通入冷凝管．最后将冷凝管中的液体收集起来，这就是酒精，则能达到分离水与酒精的目的．

所以，溶有杂质是影响凝固点的重要因素。反过来讲，凝固点（熔点）有时也可以进行杂质分离。

物理名词