基本介绍
分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下（如加热、通直流电、催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。
分解反应：AB→A+B
可以简单理解为“一变多”，也可以理解成为有一种反应物发生化学反应后生成两种物质或两种以上的物质
水在通电的情况下会分解成氢气和氧气
2H₂O===（通电）2H₂↑+O₂↑
氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）
2KClO3(MnO2）===（△)2KCl+3O₂ 高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。
2KMnO4===（△）K2MnO4+MnO2+O2↑
碳酸钙高温分解
CaCO3===（高温）CaO+CO2↑
碳酸分解
H2CO3===H2O+CO2↑
分解反应
⑴氧化物的分解
2H2O=(通电）2H2↑+O2↑
2H2O2=(MnO2）2H2O+O2↑
⑵含氧酸的分解
H2CO3=（△）H2O+CO2↑
H2SO3=（△）H2O+SO2↑
4H3PO4=（高温）（HPO3）4+4H2O
2H3PO4=（高温）H4P2O7+H2O
3H3PO4=（高温）H5P3O10+2H2O
3HNO2=（△）HNO3+2NO↑+H2O
⑶硷的分解
Mg(OH)2=（高温）MgO+H2O
Cu(OH)2=（△）CuO+H2O
2Fe(OH)3=（高温）Fe2O3+3H2O
2Al(OH)3=（高温）Al2O3+3H2O
（注：不溶性硷高温时可分解为金属氧化物和水）
⑷盐的分解
2NaHCO3=（△）Na2CO3+CO2↑+H2O
Ca(HCO3）2=（△）CaCO3+CO2↑+H2O
CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
2CaSO4=（高温）2CaO+2SO2↑+O2↑
2KMnO4=（△）K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3=（△，MnO2）2KCl+3O2↑
反应类型
按产物种类多少分类：
一、加热分解的产物有两种
1．分解成两种单质
⑴气态氢化物的分解
碘化氢的分解 2HI=H2↑+I2
⑵氯化银的分解
氯化银的分解 2AgCl=2Ag+Cl2↑
⑶电解
电解水 2H2O=（通电）2H2↑+O2↑
2．分解成两种化合物
⑴不稳定盐类的分解
碳酸钙的高温分解 CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
⑵不稳定弱硷的分解
氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
⑶不稳定弱酸的分解
碳酸的分解 H2CO3=（△）H2O+CO2↑
⑷含结晶水的盐类的脱水
十水碳酸钠的风化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O
3．分解成一种单质和一种化合物
⑴不太稳定的盐类的分解
氯酸钾的催化分解 2KClO3(MnO2）===（△）2KCl+3O2↑
⑵不稳定酸的分解
次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2
⑶双氧水的分解
受热（或以二氧化锰为催化剂）分解 2H2O2=2H2O+O2
4．有机物的分解
甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2
二、加热分解的产物有三种
1．不稳定盐类的分解
碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
⑵亚硫酸的酸式强硷盐受热分解
亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
⑶铵盐的受热分解
碳酸铵受热分解 (NH4）2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑
⑷高锰酸钾受热分解
2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
⑸硝酸盐的受热分解
硝酸银的受热分解 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
2．硝酸的分解
4HNO3=4NO2+O2+2H2O
3．电解水溶液
⑴电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
按反应物种类进行分类：
1．酸的分解反应。
⑴含氧酸=非金属氧化物+水
如H2CO3=CO2↑+H2O，H2SO3=SO2↑+H2O
⑵某些含氧酸的分解比较特殊，
如硝酸的分解：
4HNO3（浓）=4NO2↑+O2↑+2H2O，
次氯酸分解
2HClO=2HCl+O2↑
磷酸脱水
4H3PO4===（高温）（HPO3）4+4H2O↑
2H3PO4===（高温）H4P2O7+H2O↑
3H3PO4===（高温）H5P3O10+2H2O↑
2．硷的分解反应。
活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性硷一般都较易分解：
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，
Cu(OH)2=CuO十H2O。
3．盐的分解反应。
碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。
⑴碳酸盐的分解。
碳酸盐=金属氧化物十CO2↑
如CaCO3=（高温）CaO+CO2↑，CuCO3=（高温）CuO+CO2↑
K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
Ca(HCO3）2=CaCO3+CO2↑+H2O
⑵硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：
活动性强的金属（K、Ca、Na）硝酸盐=亚硝酸盐十O2↑：
如 2KNO3=2KNO2+O2↑。
处于活动性顺序表中间的金属（Mg、Cu等）的硝酸盐=金属氧化物十NO2↑十O2↑：
如 2Mg(NO3）2=2MgO+4NO2↑+O2↑
2Cu(NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑
不活泼金属（Hg、Ag、Au）的硝酸盐=金属十NO2↑+O2↑：
如 Hg(NO3）2=Hg十2NO2↑十O2↑
2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
⑶铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：
如 （NH4）2SO4=2NH3↑+H2SO4
NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。
⑷其它盐类的分解反应
如 2KClO3=2KCl+3O2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
4．氧化物的分解反应。
非金属氧化物一般不容易发生分解反应
2H2O2=H2↑+O2↑
金属氧化物一般分解的规律是：
金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解：
如 2HgO=2Hg+O2↑，2Ag2O=4Ag+O2↑
活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解：
如 2Al2O3（熔化）=4Al+3O2↑
