基本简介
化合反应是一类化学反应的总称（通常是指无机反应），是指两个或多个反应物经过化学反应生成一种产物。例如，氢气和氧气燃烧生成水就是化合反应。通常化合反应都是放热反应。А+В→С
相关示例
1．金属+氧气→金属氧化物
很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2 = 2Al2O3
2．非金属+氧气→非金属氧化物
经点燃，许多非金属都能在氧气裏燃烧，如：C+O2=点燃=CO2
3．金属+非金属→无氧酸盐
许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如
2Na+Cl2==点燃==2NaCl
4．氢气+非金属→气态氢化物.
因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如
2H2+O2=点燃=2H2O
5．硷性氧化物+水→硷.
多数硷性氧化物不能跟水直接化合。判断某种硷性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应硷的溶解性，对应的硷是可溶的或微溶的，则该硷性氧化物能与水直接化合。如：
Na2O+H2O=2NaOH.
对应的硷是难溶的，则该硷性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
6．酸性氧化物+水→含氧酸.
除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如：CO2+H2O=H2CO3
7．硷性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
Na2O+CO2=Na2CO3.
大多数硷性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其硷性氧化物对应的硷硷性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。
8．氨+氯化氢→氯化铵
氨气易与氯化氢化合成氯化铵。如：
NH3+HCl=NH4Cl
9.硫和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫
S+O2==点燃==SO2
10.盐和酸反应生成新盐
CaCO3+CO2+H2O—----Ca(HCO3)2
化合反应
- 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ==点燃== 2MgO
- 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ==点燃== Fe3O4
- 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ==点燃== 2Al2O3
- 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
- 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
- 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
- 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
- 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
- 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
- 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
- 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
- 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）2 氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 分解反应
- 13、实验室用双氧水製氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
- 14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
- 15、水在直流电的作用下分解：2H2O ==通电 ==2H2↑+ O2 ↑
- 16、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
- 17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业製法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应
- 18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
- 19、锌和稀硫酸反应（实验室製氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
- 20、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
- 21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO ==加热== Cu + H2O
- 22、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO== 高温== 2Cu + CO2↑
- 23、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2== 点燃== CO2 + 2H2O
- 24、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C ==高温== H2 + CO
- 25、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==高温== 4Fe + 3CO2↑ 其他
- 26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
- 27、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
- 28、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
- 29、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
- 30、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
