简介
生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。例如：C+H2O=（高温）CO+H2
分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。
注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。
吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。
不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。C+CO2=（高温）2CO是吸热反应。
有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。
有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热
常见吸热反应类型
（1）大多数分解反应：
CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
（2）盐水解反应
（3）电离
（4）少数化合反应
C（s）+CO2（g）=（高温）2CO
I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）
（5）其它：
2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O（g）=（高温）CO+H2
易错点
C，H2，CO做还原剂的反应都吸热。
解释：判断反应热效应的两个标準是实验实测以及通过热力学进行计算，而C、H2、CO还原很多情况都是放热反应，如以下实例：
反应1：CuO（s）+H2（g）=Cu（cr）+H2O（g）
反应2：CuO（s）+CO（g）=Cu（cr）+CO2（g）
反应3：CuO（s）+（石墨）=Cu（cr）+CO2（g）
计算化学反应热效应可以直接使用ΔH，此处忽略温度对ΔH的影响。
相应物质标準生成焓：（单位：kJ/mol）
| 分子式 | 标準生成焓 |
H2O（g） | -241.82 |
C（石墨） | 0.00 |
H2（g） | 0.00 |
CO（g） | -110.53 |
CO2（g） | -393.51 |
Cu（s） | 0.00 |
CuO（cr） | -157.30 |
数据代入计算可知：
ΔH1=0+（-241.818）-（-157.3）-（0）=-84.518<0，即反应放热；
ΔH2=0+（-393.509）-（-110.525）-（-157.3）=-125.684<0，即反应放热；
ΔH3=-393.509+0-（-157.3）-0=-236.209<0，即反应放热；
综上可证这三个反应都是放热反应，即本词条原有的，网路上充斥的所谓“C,H2,CO做还原剂的反应（吸热）”等所谓的“知识总结”实质是错误的。
