类型简介
化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。
置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB.
複分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生複分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉澱、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。
化合反应
1．金属+氧气→金属氧化物
很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层緻密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。
如：
2．非金属+氧气→非金属氧化物
经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧，
如：C+O2=点燃=CO2
3．金属+非金属→无氧酸盐
许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。
如：2Na+Cl2==点燃==2NaCl
4．氢气+非金属→气态氢化物.
因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。
如：2H2+O2=点燃=2H2O
5．硷性氧化物+水→硷.
多数硷性氧化物不能跟水直接化合。判断某种硷性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应硷的溶解性，对应的硷是可溶的或微溶的，则该硷性氧化物能与水直接化合。
如：Na2O+H2O=2NaOH.
对应的硷是难溶的，则该硷性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
6．酸性氧化物+水→含氧酸.
除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。
如：CO2+H2O=H2CO3
7．硷性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
Na2O+CO2=Na2CO3.
大多数硷性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其硷性氧化物对应的硷硷性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。
8．氨+氯化氢→氯化铵
氨气易与氯化氢化合成氯化铵。
如：NH3+HCl=NH4Cl
9.硫和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫
S+O2==点燃==SO2
分解反应
氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）2KClO3(MnO2）===（△)2KCl+3O2↑ 高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。
碳酸钙高温分解
CaCO3===（高温）CaO+CO2↑
碳酸分解
H2CO3===H2O+CO2↑
氧化物分解
2H2O=(通电）2H2↑+O2↑
含氧酸分解
4H3PO4=（高温）（HPO3）4+4H2O
2H3PO4=（高温）H4P2O7+H2O
3H3PO4=（高温）H5P3O10+2H2O
硷的分解
Mg(OH)2=（高温）MgO+H2O
2Fe(OH)3=（高温）Fe2O3+3H2O
2Al(OH)3=（高温）Al2O3+3H2O
（注：不溶性硷高温时可分解为金属氧化物和水）
盐的分解
CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
2CaSO4=（高温）2CaO+2SO2↑+O2↑
2KClO3=（△，MnO2）2KCl+3O2↑
置换反应
根据反应环境分类
根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：
（1）固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。
（2）液态置换 在水溶液中进行的置换反应。
①金属跟酸的置换
是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。
要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑
2.金属跟盐溶液的置换
是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。如：
Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2
根据元素性质分类
按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1．金属单质置换金属单质
2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe （铝热反应。Al还可与V2O5．CrO3．WO3．MnO2等发生置换）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2．金属单质置换非金属单质
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2
4Na+3CO2=点燃=2Na2CO3+C
3．非金属单质置换金属单质
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
O2+HgS=加热=Hg+SO2
4．非金属单质置换非金属单质
2F2+2H2O=4HF+O2
2C+SiO2=Si+2CO ↑
C+H2O=高温=CO+H2
2H2+SiCl4=Si+4HCl
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
O2+2H2S=2S↓+2H2O
Br2+2HI=2HBr+I2
根据元素周期表中位置分类
按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1．同主族元素单质间的置换
Na+KCl=高温=NaCl+K↑（一般是774℃）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2H2S+O2=2S+2H2O
2C+SiO2=Si+2CO↑
F2+2HCl=2HF+Cl2
2．不同主族元素单质间的置换
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Mg+CO2=2MgO+C
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2F2+2H2O=4HF+O2
C+H2O（g）==高温==CO+H2
2H2+SiCl4=Si+4HCl
H2S+Cl2=S+2HCl
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O （氨气在纯氧中燃烧）
3．主族元素单质置换副族元素的单质
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+CuO=Cu+CO
4Na+TiCl4=4NaCl+Ti
4．副族元素的单质置换主族元素单质
3Fe+4H2O（g）==加热==Fe3O4+4H2
5．副族元素的单质置换副族元素的单质
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
根据物质类别分类
按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
1．单质与氧化物发生置换反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
C+FeO=高温=Fe+CO↑
2F2+2H2O=4HF+O2↑
2C+SiO2=Si+2CO↑
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+H2O（g）=高温=CO+H2
Si+2FeO=2Fe+SiO2
2．单质与非氧化物发生置换反应
2H2+SiCl4=Si+4HCl
H2S+Cl2=S+2HCl
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
4NH3+3O2=2N2+6H2O
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
液态置换遵守金属活动性顺序。
氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。
另外需要注意的是置换反应是根据金属活泼性顺序表发生的。
複分解反应
酸与盐
反应时酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液
如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（生成H2CO3和CaCl2,H2CO3不稳定分解成H2O和CO2）
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。(以钠盐为例）
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（生成H2CO3和NaCl,H2CO3不稳定分解成H2O和CO2）
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑（生成H2CO3和Na2SO4,H2CO3不稳定分解成H2O和CO2）
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（生成H2CO3和NaCl,H2CO3不稳定分解成H2O和CO2）
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑（生成H2CO3和Na2SO4,H2CO3不稳定分解成H2O和CO2）
酸与硷
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
盐与盐（可溶）
反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶（除非产生气体），例如硫酸氢钠溶解碳酸镁
如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
盐与硷
反应时盐和硷均可溶于水，硷难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅
如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe(OH)2与NaCl不会发生反应
Fe(OH)3与NaCl也不会发生反应
酸与金属氧化物
例如：盐酸除铁鏽:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用
(6)特例:NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O
3·方法：
概括上述四种类型的複分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸硷一般行，盐盐、盐硷都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉澱析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关複分解反应的化学方程式。
套用
化合反应
1 3Fe+2O2=点燃Fe3O4
现象：铁在氧气中剧烈燃烧，产生大量火花，集气瓶底有黑色固体产生
2 C+O2=点燃CO2
现象：碳在充足的氧气中燃烧，发红光，放热。
3 2C+O2=点燃2CO
现象：碳在不充足的氧气中燃烧
4 S+O2=点燃SO3
现象：硫在空气中发淡蓝色火焰，在氧气中发蓝紫色火焰，生成刺激性气体。
5 4P+5O2=点燃2P2O5
现象：磷在氧气中燃烧，生成大量白烟
分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O=通电2H2↑+O2↑
现象：电极上有气泡产生。H2：O2=2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热硷式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=Δ2Cu0+H2O+CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水雾或水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3=MnO2 Δ 2KCI+3O2↑
4、加热高锰酸钾制氧气：KMnO4=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：H2O2=MnO2 H2O+O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO=Δ 2Hg+O2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
7、锻烧石灰石：（二氧化碳工业製法）CaCO3=煅烧 CaO+CO2↑
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
置换反应：
其中10号氢是过渡元素它前面的可以置换出氢，它后面的则不可以。也就是说氢前面的可以和酸反应生成 氢气,而氢后面的基本不和酸反应就算反应也不生成氢气
（1）金属单质 + 酸 —— 盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
1～6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
7～8铁参加的置换反应显+2价，7～8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及曾青得铁则化铜指的是此反应)
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3==高温==4Fe + 3CO2↑冶鍊金属
现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO==高温==2Cu + CO2↑冶鍊金属
现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
15、氢气与氧化铁反应：
16、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C==高温==H2 + CO 水煤气的製法
複分解反应：
1，H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O,
2，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,
3，H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,
4，2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O,
5，2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,
6，HCl+NaOH=NaCl+H2O,
7，2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
