基本介绍
硷的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。硷性强弱来自酸硷质子理论，强硷即接受质子能力强的物质。
强硷分为有机强硷和无机强硷。
无机强硷中以氨基化合物（如氨基钾，氨基钠等）和硷金属氢化物（NaH,KH等）硷性最强，然后才是上述金属氢氧化物（KOH，NaOH等）。
有机强硷中，以有机金属化物硷性最强，如有机金属锂化合物（如丁基锂，二异丙基氨锂，苄基锂等），格氏试剂，烷基铜锂等。然后是醇钠或醇钾（如甲醇钠，乙醇钠，乙醇钾，叔丁醇钠等）。以上有机强硷硷性均比氢氧化钠强。胍和季铵硷也是有机强硷，其硷性与氢氧化钠相当。
在各种酸硷理论中，硷都是指与酸相对的一类物质。硷多指硷金属及硷土金属的氢氧化物，而对硷最常见的定义是根据阿伦尼乌斯（Arrhenius）提出的酸硷离子理论作出的定义：硷是一种在水溶液中可以电离出氢氧根离子并且不产生其它阴离子的化合物。随后这个定义被扩展为提供氢氧根或者吸收氢离子的化合物。根据不同的酸硷理论，硷有着不同的定义。
化学名称
强硷是有腐蚀性的氢氧化钠反应水叫烧硷。氢氧化钠溶解在加热条件下，很容易溶于水中，氢氧化钠在空气中，它被逐渐改变与二氧化碳、碳酸钠。开启后，它吸引空气的水蒸汽（吸湿作用）。氢氧化钠溶解像乙醇或甘油。西班牙珠硷为一具强腐蚀性的硷性物质，溶于水后可使酚酞试纸呈现红色、石蕊试纸呈现蓝色。
溶液硷性
在阿伦尼乌斯酸硷离子理论中，硷都是可溶于水的，并且它们的水溶液的pH值都大于7。硷在溶液裏提供氢氧根或者吸收氢离子，造成溶液中的OH−比H+多，而常温下纯水的pH值为7——即中性时OH−的浓度为10−7mol/L，所以使得pH值上升。
如1mol/L的氢氧化钠溶液，
NaOH → Na+ + OH−
按上式完全电离，氢氧根浓度也是1mol/L，根据水的离子积得[H+]=10−14mol/L，所以此时溶液的pH为14。
一些非氢氧化物可以在水中水解，产生氢氧根而显硷性：
Na2CO3 + H2O → 2Na+ + HCO3− + OH−NH3 + H2O → NH4+ + OH−
但只要是能在水中产生氢氧根的物质，就都能与酸（尤其是强酸）发生中和反应。以NaOH和HCl的反应为例：
NaOH → Na+ + OH−HCl → H+ + Cl−
然后生成水：
H+ + OH− → H2O
与Na2CO3、NH3的反应可以仿照写出。
