放热反应

反应原理

反应前总能量大于反应后总能量的化学反应叫做放热反应(exothermic reaction)

反应类型

燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的(但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的)，多数分解反应是吸热的(但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应)能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸硷中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。

相关信息

是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能:

反应物的总能量大于生成物，放热

反应物的总能量小于生成物，吸热

放热反应在常温下不一定能发生,例如氮气与氢气的反应还有水和氢氧化钠

也不能发生反应.

当然也能从纯理论上来进行计算，但需要运用大学裏才会学到的化学热力学知识，并要求能查到一些常数。运用中学裏学到的键能的资料也能计算，不过这种做法在解题实战中意义不大。

放热反应的巨观表现是温度升高,微观表现是反应物总能量高生成物的总能量相对较低。

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

2C O+O2点燃2CO2

2C +O2点燃2CO

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑(这是放热的)

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O

WO3+3H2Δ W +3H2O

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl

C +2 CuO 高温2Cu+ CO2↑

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑

CuO +COΔ Cu + CO2

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

常见反应

(1)所有燃烧或爆炸反应。

如CH4+2 O2=CO2+2 H2O

CH2S+6 F2=CF4+2 HF+SF6

(2)酸硷中和反应。

(3)多数化合反应。

如C+CO2=2CO

(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。

(5)大部分氧化还原反应。

(6)NaOH或浓硫酸溶于水(注:这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意)