举例
HCl分子中的H-Cl键属于极性键：HCl分子中，Cl的非金属性比H强得多，所以电子明显偏向Cl，Cl呈负电性。形成原因
按照前线轨道理论去理解，极性键的形成原因可以这样解释。由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大，则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。在形成共价键过程中，能量低的成键轨道（Bonding Orbital）的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近，故此成键轨道主要由A原子的前线轨道构成；而能量较高的反键轨道（Anti-Bonding Orbital）能级则与原来的B原子前线轨道能级更接近，则其主要由B原子的前线轨道构成。由于电子优先分布于成键轨道，所以，电负性较大的A原子则占据了更多的电子，共价键的极性就这样产生了。
形成条件
并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3，BeCl2等），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。
附注：极性键介于离子键和非极性键之间。
含有极性键的分子未必是极性分子，衡量极性分子的标準为偶极距的大小，只有当偶极距不为零时，分子才具有极性。
简单来说，分子中，中心原子化合价的绝对值<>原子最外层电子数时，为极性分子。
以下为常见的极性分子：
极性分子：HX（x为卤族元素）,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
极性分子
如果分子的构型不对称，则分子为极性分子（polar molecules）。如：氨气分子，HCl分子等。区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法
中心原子
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价的绝对值等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
受力分析
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
非极性
同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
高中阶段
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油（混合物，严格来说不是）
简单判断依据
对于AnBm型 n=1 m>1，若A化合价的绝对值等于主族数，则为非极性。
