一氧化二硫
S2O:
S2O常况下是无色气体，当冷却到77K时变为橙红色液体。
用CuO与S共热可以製得:
CuO+3S=(△)=CuS+S2O↑
低温下可以储存数天，常温分解为SO2和S:
2S2O=3S+SO2
可以与水作用，生成硫化氢和亚硫酸:
S2O+2H2O=H2SO3+H2S
一氧化硫SO
将环乙亚碸(C2H4SO)加热可製得。
无色气体，有类似H2S的臭味，很易发生聚合。寿命极短，以毫秒计。用液态空气冷却成橙红色固体聚合物时可以数小时不分解。
三氧化二硫
粉状单质S与SO3反应可製得。
S2O3是蓝绿色固体，不溶于SO3。
288K时缓慢分解，加热分解加快，生成S，SO2，SO3。
溶于水时可在溶液中检验出SO3 ，SO4
二氧化硫 SO2
三氧化硫 SO3
七氧化二硫 S2O7
四氧化硫(过氧化硫)SO4
金属锌与硫酰氯在乙醚中反应可製得次硫酸锌:
乙酸钴与连二亚硫酸钠溶液作用，再加入过量的氨，然后通二氧化碳至饱和，可以製得棕色的次硫酸钴晶体。
