基本简介
氖在地球大气中的含量为18.18×10^-4%（体积百分），自然界中有3种稳定的同位素：氖20、氖21和氖22，其中氖20的丰度最大。氖是无色、无臭、无味的气体，熔点－248.67℃，沸点－245.9℃，气体密度0.9002克/升（0℃，1×10^5帕），在水中的溶解度10.5微升/千克水。在一般情况下，氖不生成化合物。氖可由液态空气分馏产物经低温选择吸附法製取。氖在放电时发出橘红色辉光，用于製造霓虹灯，还大量用于高能物理研究。
CAS号 7440-01-9
历史简介
在1898年，William Ramsay和Morris Travers在伦敦大学，由蒸发液态氩提取了氪气体。他们期待找到一种更轻的气体以填充到元素周期表中，氩元素的上面。之后他们重复了这个实验，这次让固态氩在减小压力的情况下慢慢蒸发并收集首先跑出的气体。这次他们成功了，当他们把新气体的样本放到原子光谱仪中，他们被灿烂的红光震惊了，现在我们用在霓虹灯中。Ramsay命名这个新的气体为neon（氖），基于希腊语“neos（新）”。
元素描述
稀有气体元素之一，无色，无臭，无味，气体密度0.9092克/升，液体密度1.204克/立方釐米，熔点-248.67℃，沸点-245.9℃，化学性质极不活泼，电离能21.564电子伏特，不能燃烧，也不助燃，在一般情况下不生成化合物，气态氖为单原子分子，氖还有一个特殊性质是气体与液体体积之比，大多数深冷液态气体在室温条件下产生500到800体积的气体，而氖则生成大于1400体积的气体。这就为它的贮藏和运输带来方便。100升空气中含氖约1.818毫升。
元素来源
在标準状态下氖是单原子的气体。在地球大气层中氖非常稀少，只佔其65,000分之一。工业使用液化空气冷却分离的方法来生产氖。
由空气分离塔在製取氧氮气的同时，从中可以提取氖氦的混合气体，在经液氢冷凝法或活性炭硅胶的吸附作用，便可得到氖。
元素用途
大量用于高能物理研究，让氖充满火花室来探测和微粒的行径。也是製造霓虹灯和指示灯的好原料，和氩混合使用会有美丽的蓝光产生，也可用来填充水银灯和钠蒸气灯。液体氖还用来做製冷剂。
理化常数
元素名称：氖
元素符号：Ne
元素类型：非金属元素
原子体积：(立方釐米/摩尔)17.3
元素在太阳中的含量：(ppm)
1000
元素在海水中的含量:(ppm)
0.0002
地壳中含量：（ppm）
0.00007
元素原子量：20.18
质子数：10
中子数：10
原子序数：10
所属周期：2
所属族数：0
电子数：2-8
电子层：K-L
外围电子层排布：2s² 2p⁶
晶体结构：晶胞为面心立方晶胞。
晶胞参数：
a = 442.9 pm
b = 442.9 pm
c = 442.9 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
声音在其中的传播速率：（m/S）
435
比热 ：1020 J/(kg·K)
电离能 (kJ/ mol)
M - M⁺ 2080.6
M⁺ - M2+ 3952.2
M2+ - M3+ 6122
M3+ - M4+ 9370
M4+ - M5+ 12177
M5+ - M6+ 15238
M6+ - M7+ 19998
M7+ - M8+ 23069
M8+ - M9+ 115377
M9+ - M10+ 131429
热导率： W/(m·K)
49.1
辅助资料
莱姆塞在发现氩和氦后，研究了它们的性质，测定了它们的原子量。接着他考虑它们在元素周期表中的位置。因为，氦和氩的性质与已发现的其他元素都不相似，所以他提议在化学元素周期表中列入一族新的化学元素，暂时让氦和氩作为这一族的成员。他还根据门捷列夫提出的关于元素周期分类的假说，推测出该族还应该有一个原子量为20的元素。
在1896～1897年间，莱姆塞在特拉威斯的协助下，尝试用找到氦的同样方法，加热稀有金属矿物来获得他预言的元素。他们试验了大量矿石，但都没有找到。最后他们想到了，从空气中分离出这种气体。但要将空气中的氩除去是很困难的，化学方法基本无法使用。只有把空气先变成液体状态，然后利用组成它成分的沸点不同，让它们先后变成气体，一个一个地分离出来。把空气变成液体，需要较大的压力和很低的温度。而正是在19世纪末，德国人林德和英国人汉普森同时创造了製冷机，获得了液态空气。1898年5月24日莱姆塞获得汉普森送来的少量液态空气。莱姆塞和特拉威斯从液态空气中首先分离出了氪。接着他们又对分离出来的氩气进行了反复液化、挥发，收集其中易挥发的组分。1898年6月12日他们终于找到了氖（neon），元素符号Ne，来自希腊文neos（新的）。
