资料
分子式:HSbF5(OSO2F)或SbF5·HSO3F
别名：魔酸、五氟化锑合氟代磺酸
英文：Magicacid
物理性质
氟锑磺酸是无色透明的粘稠液体，含杂质时为淡黄色、棕色甚至是黑绿色。有明显的刺激性气味，纯凈的氟锑磺酸密度大致为3.61-3.82g/ml，无固定熔沸点。
化学性质
氟锑磺酸是超强酸之一，可以看作五氟化锑和氟硫酸的混合物，SbF5与FSO3-离子结合成[SbF5(OSO2F)]-离子，使电离出的氢离子几乎不受粒子引力控製。[SbF5(OSO2F)]-在水溶液中完全电离，暴露在空气中强烈吸水并有部分水解形成HSbO3、HF、H2SO4和其他强酸及一些络合物。故久置的魔酸中还有少量SbO3-、F-、SO42-、SbO+、SbO2+离子。SbF5(OSO2F)]-离子有和氟离子一样的活性。当皮肤沾到氟锑磺酸时先会被脱水炭化，接着碳被溶解，[SbF5(OSO2F)]-离子及少量SbO3-、F-等离子进入血液，使钙、镁离子失活，导致人体中毒。氟锑磺酸酸性极强，以至于高氯酸、在其中都会被质子化：HClO4+HSbF5(OSO2F)====[SbF5(OSO2F)]-+[H2ClO4]+在这种酸性环境下，一般情况下很多无法进行的有机化合反应可以顺利进行。故氟锑磺酸常作为现代化工合成反应的催化剂。
超强酸能向链烷烃供给质子，使其质子化形成碳正离子。
R3CH+[H2SO3F]+<---->[R3CH2]++HSO3F<---->H2+[R3C]++HSO3F
超强酸对链状卤素和硫阳离子的研究提供了一个优良的溶剂介质。
氟锑磺酸还是一种良好的溶剂和腐蚀剂，可以将包括金、铂在内的极不活泼金属氧化溶解。氟锑磺酸通常储存在聚四氟乙烯的容器内。在室温下氟锑磺酸和玻璃作用剧烈，并能溶解烃类有机物，可以将有机含氧化合物脱水炭化，但和含铅塑胶玻璃（一种状似玻璃的透明有机含铅有机材料，主要成分是全氟聚苯乙烯、聚四氟乙烯、和二氟化铅,如图所示）反应很慢，故一般用含铅塑胶玻璃製成的细口瓶盛装。
氟锑磺酸酸使某些很难质子化的物质(如高氯酸）质子化，进一步製备含有-ClO3基团的有机物：
HClO4+H+====[H2ClO4]+[H2ClO4]++H+====[ClO3]++[H3O]+C6H6+[ClO3]+====[C6H6ClO3]+
[C6H6ClO3]+-H+====C6H5ClO3
氟锑磺酸酸使高级烷烃质子化，催化烷烃裂解：
(CH3)3CH+H→(CH3)3C+H2;
(CH3)4C+H→(CH3)3C+CH4
氟锑磺酸酸含有羟基的有机物(如醇、酚、羧酸等)质子化，进一步脱羟基化。
R-OH+2H=R+(碳正离子)+[H3O]+
强氧化剂：Sb(V)氟化物例如SbF5具有一定的氧化性，加上它超强的酸性，大大增加了氧化能力，能够氧化腐蚀多种金属。要注意的是，氟锑磺酸是无水体系，当氟锑磺酸与大量水混合时发生强烈反应，失去超酸性。
发现过程
1966年圣诞节，美国Case Western Keserve大学，G.A.Olah教授实验室一位研究人员J.Lukas无意中将圣诞节晚会上用过的蜡烛扔进一个酸性溶液（SbF5·HSO3F）中，结果发现蜡烛很快地溶解了，促使他进一步研究，此实验溶液去做核磁共振研究（14C-NMR），令人惊奇的是核磁共振谱图上竟出现了一个尖锐的特丁基阳离子（碳正离子）峰。这种酸能溶解饱和烃。从那时起，Olah实验室人员就给SbF5·HSO3F起个绰号叫“魔酸”（Magicacid）。现在人们习惯地将酸强度超过100%H2SO4的一个酸或酸性介质叫做超酸（或超强酸），把SbF5·HSO3F称作魔酸。也就是后来所说的超强酸。超强酸不但能溶解蜡烛，而且能使烷烃、烯烃等发生一系列化学变化，这是普通酸难以做到的。例如，正丁烷在超强酸的作用下，可以发生C—H键的断裂，生成氢气；发生C—C键的断裂，生成甲烷；还可以发生异构化反应生成异丁烷。在奥莱教授和他的学生这一发现的啓示下，迄今为止，科学家们已经找到多种液态和固态的超强酸。液态的有HF·SbF5、TaF5·HSO3F等。固态的有SbF6·SO2ZrO、SbF5·SiO2·Al2O3等，它们都有类似于SbF5·HSO3F的性质。
套用价值
目前，超强酸在化学和化学工业上,极有套用价值，它既是无机及有机的质子化试剂，又是活性极高的催化剂。过去很多在普通环境下极难实现或根本无法实现的化学反应在超强酸环境中。却能异常顺利地完成。而由于超强酸的酸性和腐蚀性强的出奇，所以过去一些极难或根本无法实现的化学反应，在超强酸的条件下便能顺利进行。比如正丁烷，在超强酸的作用下，可以发生碳氢键的断裂，生成氢气，也可以发生碳碳键的断裂，生成甲烷，还可以发生异构化生成异丁烷，这些都是普通酸做不到的。
可以预料，随着这些具有超常酸性和腐蚀性超强酸的相继问世，化学和化学工业将会迅速走进新时代
比较
以下的资料是以哈米特酸度函式作为依据（哈米特酸度函式 (H0) 是一种用于衡量高浓度酸酸性的指标，包括超强酸。它是由物理有机化学家路易斯·普拉克·哈米特（Louis Plack Hammett）建议使用的 ，这也是最着名的酸度函式 ，它对于超出pH值範围的情况是很有用的。H0每减小一个单位，即表示酸性增强10倍。），哈米特酸度函式以大负数H0值表示：
氟锑酸（1:1）（1990）（H0=−28）
魔酸（五氟化锑合氟磺酸（1:1），简称氟锑磺酸）（1974）H0=-25）
碳硼烷酸（1969）（H0=−18.0)
氟磺酸（1944）（H0=−15.1）
三氟甲磺酸（1940）（H0=−14.6）
纯高氯酸（H0= -13.0)
纯硫酸（H0=-11.93）
氯化氢（H0= −8.0)
关于魔酸
魔酸（HSbF5(OSO2F),五氟化锑合氟代磺酸，简称氟锑磺酸）是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氟硫酸和五氟化锑按1:0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是无水硫酸的1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是无水硫酸的10^19倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。
酸硷中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强10^6～10^10倍的酸。魔酸（HSO₃F－SbF5）是已知除氟锑酸（HF-SbF5）外最强的超酸，许多物质（如H₂SO₄）在魔酸中可获得质子（即质子化）。
SbF5和HF以0.2:1的摩尔比混合时酸度以达到100%硫酸的10^9倍以上，随着SbF5的比例增加酸度还能增强。
魔酸，应当用聚四氟乙烯製的容器盛放，一般讲超强酸是指比100%的硫酸酸性更强的酸。
