基本简介
氢氧化亚铁，化学式为Fe(OH)2，几乎不溶于水，是一种硷。用硷溶液和含有亚铁离子的盐溶液反应可製得。
基本性质
物理性质
纯氢氧化亚铁（Fe(OH)2）是白色物质，亚铁离子（Fe2+）所形成的沉淀为白色，形成的溶液呈为浅绿色，铁离子所形成的溶液显通常为黄褐色，Fe3+在强酸性水溶液中为浅紫色，Fe2+在强酸性水溶液中为橘红色，氢氧化铁（Fe(OH)3）是红褐色。
因为溶液中溶解有氧气且反应体系（开放性的体系）与外界存在着物质交换与能量交换，不断有空气中的氧气溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁，所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成，只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物：一些灰绿色的絮状沉淀。然后转化为红色的氢氧化铁沉淀。
化学性质
4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2 =△= 2Fe2O3+4H2O
氢氧化亚铁：iron(Ⅱ)hydroxide
氢氧化亚铁化学式Fe(OH)2，分子量89.866。白色固体，极微溶于水。密度3.4g/cm3。受热易分解。为中强硷，易溶于酸，难溶于硷。易被氧化。用强硷溶液跟亚铁盐溶液反应可製得。但不易製得纯物，因Fe(OH)2在空气中迅速被氧化，变成灰绿色最后变成棕红色的Fe(OH)3。如将氢氧化亚铁在非氧化性气体气氛中（如N2，H2等气体保护）过滤出来，再迅速喷射到空气中，会剧烈燃烧甚至爆炸。
相关实验
实验内容
氢氧化亚铁的製备实验
操作方法
在试管裏注入少量新製备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管裏溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。 另外，为使氢氧化亚铁的製备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。
实验现象
滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间，振蕩后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
白色沉淀： Fe(OH)2；灰绿色沉淀： Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；红褐色沉淀：Fe(OH)3
套用领域
氢氧化亚铁不稳定，工业上和生活上通常都是把它转化为氢氧化铁，再进行利用。其用途有三种：
1、氢氧化铁胶体可以用来凈水；
2、製氢氧化铁；
3、还原水和硝酸；
4、用于製颜料、葯物、并用催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。
注意事项
实验室製取氢氧化亚铁要注意先把蒸馏水煮沸，除去水中的氧气，再配製硫酸亚铁溶液。
再在溶液上加苯，与空气隔绝。用吸管吸取氢氧化钠溶液，伸进溶液裏挤出，即可製得氢氧化亚铁。製得的氢氧化亚铁，要特别注意不能和空气接触。
