简介
hydroxide
元素与氢氧原子团—OH形成的无机化合物。可用通式M（OH）n表示。
氢氧化物在水中的溶液长呈硷性
通常是指金属氢氧化物。一般金属元素（包括铵）的氢氧化物呈硷性，易溶的硷金属、硷土金属氢氧化物为强硷，如氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca（OH）2、氢氧化钡等；难溶的金属氢氧化物为弱硷。非金属元素的氢氧化物呈酸性，如硝酸HO·NO2、硫酸HO·SO2·OH等。也有一些元素的氢氧化物呈两性，称两性氢氧化物，如氢氧化铝。
他们具有硷的特徵。能与酸生成盐和水。与可溶的盐进行复分解反应。受热分解为氧化物和水。一般硷金属氢氧化物强热或灼热分解。活性较弱的金属氢氧化物加热分解，如氢氧化铁。很不活泼的金属氢氧化物在低温时就可分解，如氢氧化汞[Hg(OH)2]和氢氧化银[AgOH]。
还有稀土氢氧化物、一水合氨（氨水）、氢氧化钴、氢氧化锂、氢氧化镁、氢氧化锶、氢氧化亚铁、氢氧化铜、氢氧化金、氢氧化锌、氢氧化铍等等。
水的常用学名为氧化氢（hydrogen oxide），硷性名称氢氧化氢(非正式名称)。
特徵
金属氢氧化物普遍呈硷性，但硷性的强弱不同，这取决于与氢氧根结合的金属阳离子对应元素的电负性，电负性越小，则其氢氧化物越容易在溶液中释放出氢氧根，硷性越强。
通常情况下，具有强硷性的氢氧化物较易溶于水，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）等，而具有弱硷性的氢氧化物则较难溶于水，如氢氧化镁（Mg(OH)2）。
对于非金属氢氧化物，一般不称其为氢氧化物，但氢氧化铵例外（NH4OH），它的水溶液呈弱硷性。对于其他非金属氢氧化物，由于通常呈酸性，故通常称其为酸，如硝酸（HO·NO2）、硫酸（HO·SO2·OH）等。
另外，还存在部分两性氢氧化物，即可与酸或硷发生反应，如氢氧化铝（Al(OH)3）Be(OH)2氢氧化铍等。
