基本概况
氢硫酸 氢硫酸无色有特殊臭味(臭蛋味)的有毒气体。密度1.539g/cm3。熔点-85.5℃。沸点-60.7℃。溶于水、乙醇、四氯化碳、二硫化碳。易燃。燃点260℃。爆炸界限：下限为4.3％(vol)，上限为40.0％(vol)。在空气中的容许浓度为10×10-6。临界温度100.4℃。能与许多金属离子作用生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。对许多物质有还原作用。不能用浓硫酸干燥硫化氢。剧毒。由硫化铁与稀硫酸作用製得。亦可用一定量的氯化镁饱和水溶液加入到气体发生装置中，接着加入同量的水，最后加入一定量的硫氢化钠饱和水溶液，稍加热，得到硫化氢气流，通过五氧化二磷和玻璃棉进行干燥製得。用作製造相应的金属硫化物，分离和鑒定金属离子以及製造元素硫。性质：硫化氢的水溶液。最高浓度可达0.1mol/L左右。无色，有硫化氢气味。弱酸性，比碳酸稍弱。与硷反应可生成正盐或酸式盐。具有强还原性。放置不久被空气中氧氧化而析出硫沉淀。由硫化氢通入水中製得。
化学分析
氢硫酸能与许多金属离子生成溶解度不同的硫化物沉淀，可用于分析化学中。用于纺织及製革，以及製取其他硫化物
1、硫化氢的物理性质：无色，有臭鸡蛋气味的气体，有毒。
2、化氢的分子结构：为极性分子。
3、化氢的化学性质：
（1）不稳定性
硫化氢在较高温度时，分解成氢气和硫。
（2）可燃性：
2H2S+3O22SO2+2H2O（完全燃烧）
2H2S+O22S+2H2O（不完全燃烧）（无↓符号）
注意：n（H2S）/n（O2）=a
完全燃烧时，a=2/3，产物为SO2，不完全燃烧时，a=2，产物为S，当2/3〈ａ〈２时，产物为S和SO2。
在硫化氢的可燃性中，也表现了其具有还原性。
（3）还原性：
硫化氢中的硫显-2价，它为硫的最低价，又硫元素的非金属性不是很强，硫原子得电子的能力不太大，故硫化氢的还原性较强。硫化氢的还原性主要表现在以下几个方面：
H2S+Cl2=S+2HCl
2H2S+SO2=3S+2H2O
H2S+2FeCl3=S+2FeCl2+2HCl
与硫化氢
氢硫酸 硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。硫化氢和氢硫酸都可用H2S表示，但它们却是两种不同的物质。
1、状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。 2、组成不同：硫化氢是纯凈物，只有一种分子(硫化氢分子)组成；氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。
3、性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。
a硫化氢能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；氢硫酸不能燃烧。
b氢硫酸具有酸类的通性，能使蓝色石蕊试纸变红，与硷发生中和反应；硫化氢气体只能与硷溶液反应，不能使干燥的蓝试纸变红。
c氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离，能电离出很少量的H+，这些H+可表现出弱氧化性。如氢硫酸与镁粉反应
Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑
d氢硫酸极易被氧化，氢硫酸的还原性比硫化氢更强，氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质：
2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O
2H2S(气体)+SO2==3S↓+2H2O
常用方程式
氢硫酸 氢硫酸H2SH++HS-
HS-H++S2-
H++S2-=HS-
H++HS-=H2S
H2O+S2-HS-+OH-
HS-+H2OH2S+OH-
H2S+OH-==HS-+H2O
HS-+OH-==S2-+H2O
H2S+Cl2==2Cl-+2H++S↓
2H2S+SO2==3S↓+2H2O
2H2S+O2==2S↓+2H2O
H2S+Cu2+==2H++CuS↓
H2S+(CH3COO)2Pb==PbS↓+2CH3COOH
H2S+2OH-==S2-+2H2O
3HS-+Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H2S↑
製作方法
氢硫酸葯品：硫化亚铁和稀盐酸或稀硫酸
装置：啓普发生器(与H2、CO2相似）
原理：FeS+2HCl=FeCl2+H2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2S
收集：向上排空气法
验满：湿润的蓝色石蕊试纸或硝酸铅试纸
除杂质：吸HCl：饱和NaHS溶液
吸水：CaCl2固体或五氧化二磷固体
尾气吸收：用NaOH溶液
参考连结
1、http://engine.cqvip.com/content/o/83239a/2006/021/006/zk25_o4_22398457.pdf
2、http://www.90house.cn/gaozhonghuaxuezt/20080518/794.html
