基本简介
得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低，即为氧化剂。发生氧化反应后的生成物，即为氧化产物。
基本分类
氧化剂按照化学组成分为无机氧化剂和有机氧化剂。又可按照氧化反应所要求的介质分为以下3类：
(1)酸性介质氧化剂(过氧化氢、过氧乙酸、重铬酸钠、铬酸、硝酸、高锰酸钾、过硫酸铵)。
(2)硷性介质氧化剂(次氯酸钠、过碳酸钠、过硼酸钠、过硼酸钾)。
抗氧化剂图片|抗氧化剂样板图|抗氧化剂植酸-上(3)中性氧化剂(溴、碘)。
判断方法
在氧化还原反应裏，遵循这样一个规律，升失氧还氧，降得还氧还。因为初学者一般无法较为準确的把握氧化还原反应的如乱麻一样的对氧化剂和还原剂的判读，故有这样一个绕口令，什麽意思呢，就是说在氧化还原反应裏，化合价升高的物质失去电子，被氧化，做还原剂（有还原性)所得的产物是氧化产物，具有氧化性，化合价降低的物质得到电子，在反应中被还原，做氧化剂，（有氧化性）产物为还原产物，具有还原性。在这裏要注意一点反应规律，及还原剂的还原性应该强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性。
相关反应
常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质也称作还原反应。
（1）典型的非金属单质如F₂、O₂、Cl₂、Br₂、I₂、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。
（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等。
（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H⁺）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）
常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质，也称作氧化反应。
（1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）
（2）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCl
（3）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl- 还有被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，在有催化剂的条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。
注意事项
选择氧化剂应当考虑如下几点：
(1)氧化效率和用量。
(2)与被氧化体系配合性，在反应过程中稳定，不易挥发降低效力，不发生副反应，不影响最终产品的性能。
(3)氧化剂本身在储存过程中不易变质失效。
(4)使用复合氧化剂製得的胶黏剂明显优于单一氧化剂的作用。
(5)低毒安全，不损害健康，不污染环境。
(6)价廉易得。
