基本介绍
氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。物质在化学反应中得电子的能力。
金属阳离子一般具有氧化性：如：Cu2⁺，Ag⁺，H⁺……
处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O₂，Cl₂；部分金属阳离子：Fe³⁺，MnO4⁻(Mn7⁺)等等。
处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质：Cu，Ag（金属单质只具有还原性），部分非金属阴离子：Br⁻，I⁻ 等等。
判断条件
根据化学方程式判断
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
氧化性氧化剂----还原产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
还原剂---氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化性（得到电子的能力）：氧化剂>氧化产物
还原性（失去电子的能力）：还原剂>还原产物
（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断
氧化性：氧化剂>还原剂
还原性：还原剂>氧化剂
根据物质活动性顺序比较
（1）对于金属还原剂来说，金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越容易得电子，氧化性越强。
(2）金属阳离子氧化性的顺序
K⁺ （3）金属单质的还原性与氧化性自然完全相反，对应的顺序为： K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au （4）非金属活动性顺序（常见元素） F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强 当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。 如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气) 4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气) 4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气） 氧化性：KMnO4>MnO2>O2 当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如： 2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3 Fe+S==（加热）FeS 氧化性：Cl2>S （1）同主族元素（从上到下） 非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。 金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱 （2）同周期主族元素（从左到右） 单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。 根据元素最高价氧化物的水化物酸硷性强弱比较 酸性越强，对应元素氧化性越强 硷性越强，对应元素还原性越强 两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。 其还原性：负极金属>正极金属 具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。 一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。 硼氢化钠还原性相似的产品：Na,H2,CO,C等 资料比较法、也能计算电极电势了解氧化反应能否发生，这也是最準确地判断方法。根据标準电极电势表，也可推翻一些常见的错误。O2，Cl2与MnO2的氧化性强弱4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气) 4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气） 如果根据反应来判断就乱套了。根据反应难易MnO2>O2>Cl2又知道2MnO+O2=（加热）=2MnO2根据氧化剂大于氧化产物Cl2<MnO2<O2这样氧化性就没有定数了。而在标準电极电势中一看就明白：Mn(IV)－(II) MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2O 1.224 O(0)－(－II) O2+4H++4e－=2H2O 1.229 Cl(0)－(－I) Cl2(g)+2e－=2Cl－ 1.35827 可以知道Cl2>O2>MnO2由于三者氧化性很接近，所以什麽做氧化剂都有可能，随着反应条件浓度而变化，所以很多反应说明不了氧化性强弱。要根据具体的资料才能判断氧化性强弱。根据反应条件判断
根据氧化产物的价态高低来判断
根据元素周期表判断
根据元素酸硷性强弱比较
根据原电池的电极反应判断
根据物质的浓度大小判断
根据元素化合价价态高低判断
