概念定义
róng huà rè
melting heat;heat of fusion
在一定温度、压力下，纯物质熔化(晶体转变为液态)过程中体系所吸收的热(即过程的热效应)。等于过程前后体系焓的增量，故现又称为熔化焓。手册中查到的标準(摩尔)熔化焓，是指在标準状态下，1摩尔纯物质完全熔化时焓的增量，用符号△fusHθm表示。例如，冰在其熔点(0℃)的标準熔化焓为6.008千焦/摩。
heat of fusion
固态物质受热熔化为相同成分的液态的过程称为熔化。定量物质在100kPa下全部熔化时吸收的热叫做熔化热。在熔化过程中，当固态与液态共存时，系统的温度不变。这个温度叫做熔点。
代表物质
物质 | 熔化热Lm/kj kg-1 | 物质 | 熔化热Lm/kj kg-1 |
铝 | 395.7 | 硫酸铅 | 132.3(熔点:1087℃) |
三氧化二铝 | 1071.8(熔点:2072℃) | 镁 | 372.2 |
锑 | 163.7 | 氧化镁 | 1921.7(熔点:2642℃) |
钡 | 55.7 | 硫酸镁 | 121.0(熔点:1327℃) |
氧化钡 | 390.2(熔点:1922.8℃) | 汞 | 11.3 |
硫酸钡 | 174.2(熔点:1350℃) | 钾 | 61.1 |
铍 | 1088.6 | 碳酸钾 | 236.1(熔点:897℃) |
氧化硼 | 330.3(熔点:448.8℃) | 氯化钾 | 359.6(熔点:770℃) |
铋 | 50.2 | 氢氧化钾 | 147.8(熔点:360℃) |
镉 | 54.0 | 银 | 104.7 |
碳酸钙 | 527.5(熔点:1282℃) | 氯化银 | 92.1(熔点:455℃) |
氧化钙 | 913.1(燃点:2707℃) | 硝酸银 | 67.8(熔点:209℃) |
硫酸钙 | 206.0(熔点:1297℃) | 钠 | 114.7 |
二氧化碳 | 180.9(熔点:-57.6℃) | 碳酸钠 | 276.3(熔点:854℃) |
铜 | 205.2 | 氯化钠 | 517.1(熔点:800℃) |
氯化铜 | 103.4(熔点:430℃) | 氢氧化钠 | 209.3(熔点:322℃) |
一氧化铜 | 148.2(熔点:1446℃) | 硝酸钠 | 185.1(熔点:310℃) |
冰 | 333.8 | 硫酸钠 | 171.7(熔点:884℃) |
氧化铁 | 448.8(熔点:1380℃) | 镓 | 80.0 |
四氧化三铁 | 596.6(熔点:1596℃) | 铋 | 50.2 |
铅 | 24.7 | 锡 | 60.3 |
冻的熔化热
【目的和要求】
用混合法测定冻的熔化热。
【仪器和器材】
量热器(J2251型)，学生天平(J0104型)，温度计(0-100℃)，温水，0℃的冰块约100克，干布，小勺子，镊子，小烧杯2个。
【实验方法】
1.将量热器内筒(包括搅拌器)擦干凈，用天平称出量热器内筒和用同种材料製成的搅拌器的质量m筒，再查出量热器内筒所用材料的比热[容]C筒。记下室内温度。
2.在量热器内筒中装入大约100克比室温高10-12℃的温水，用天平称出内筒(包括搅拌器)和水的质量(m筒+M水)，减去内筒的质量m筒求得水的质量M水。
3.将内筒放入量热器外筒内的木架上，盖好盖子，并将温度计插好，测出量热器内筒中水的温度t0。
4.取一些正在熔化的碎冰块(0℃)，把冰块上的水擦干，然后小心地把它放入量热器内筒中，不要使水溅出。投冰量应当使最后混合温度大约低于室温10-12℃为好。
5.用搅拌器上下轻轻搅动量热器内筒裏的水，待水裏的冰块完全熔化。当水上下部分的温度稳定时，记下温度计所指示的最低温度，即混合温度t。
实验次数 | 量热器内筒质量m筒=(克) | 量热内器比热[容]c筒[卡/(克·℃)] | 量热器内筒和水的质量m筒+M水(克) | 水的质量M水(克) | 量热器内以及水和冻的质量m筒+M水+M冰(克) | 冻的质量M冰(克) | 水的温度t0(℃) | 混合后的温度t(℃) | 冻的熔化热λ(卡/克) |
1 | |||||||||
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λ 的 平 均 值 |
6.用天平称出量热器内筒、水和冻的总质最(m筒+M水+m冰)，然后算出冻的质量m冰。将以上实验资料填入上表。
7.根据实验资料，利用(1)式求出冻的熔化热的实验平均值。
