燃烧热

定义

在25℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol

部分物质的燃烧热如图所示

要点

1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同.

2.规定可燃物物质的量为1 mol。(具有可比性)

3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg(s) 在 O2(g)和 Mg(s)在 Cl2(g)燃烧释放的热量不同。为了统一标準，规定生成氧化物。

4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标準.(例如:H2S(g)+1/2O2(g)===H2O(l)+S↓; ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2(g)===H2O(l)+SO2(g);ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。)

注意点

1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标準来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式裏其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol 这时的分数是代表摩尔数(即为参加反应的物质的量)而不是分子个数，所以是合理的。

注:化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。

2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。

3.反应热中ΔH为负，则为放热反应;为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。

4. 反应热化学方程式中ΔH为负值。而在叙述时:

用正值描述可以记忆为燃烧热无负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助。

热值

有时燃料的燃烧热可以被表示成 HHV (高热值), LHV (低热值), 或是 GHV (总热值)。

低热值 跟以气态形式被排放出来的水有关，因此那些被用来汽化水的能量不能被视为热。

总热值 跟以气态形式被排放出来的水有关，并包括在燃烧之前存在于燃料中的水。这个值对于像是木材或是煤等燃料来说非常重要，因为这些燃料通常在燃烧之前都包含一定量的水。

高热值 相等于燃烧热，因为反应中焓变化假设化合物在燃烧前后都保持在常温之下，在这种情况燃烧所产生的水为液态水。

燃烧热

大小比较

含相同碳原子数的烷烃异构体中，直链烷烃的燃烧热最大，支链越多燃烧热越小。

点拨

1.书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物不一定是1mol，但最后的反应热单位仍为kJ/mol。

2.单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(气)等。若C不完全燃烧生成CO则不叫做燃烧热。

3.这裏的燃烧指可燃物与O2反应的燃烧热。