基本简介
白磷（黄磷），分子式P₄，白色固体，质软，有剧毒，致死量大约为0.1克。实验室置于冷水中储存。常用于化学武器、製备磷酸及其化合物和製备杀虫剂等用途。
浅黄色或白色半透明性固体。质软，冷时性脆，见光色变深。暴露空气中在暗处产生蓝绿色磷光和白色烟雾。在湿空气中约30℃着火，在干燥空气中则稍高。白磷能直接与卤素、硫等化学物溶解。
基本性质
物理性质
性状：白色至黄色略脆的蜡状固体
着火点：约40℃
熔点：44.1℃
沸点：280℃
密度：1.82g/cm3
相对分子质量：30.97376(P)或123.895048(P4)
化学性质
1、易燃(自燃)
在空气中燃烧，生成十氧化四磷或四氧化六磷：
P4+5O₂=点燃=2P2O5(五氧化二磷不存在，仅存在十氧化四磷)
2P4+3O2=点燃=2P4O6(三氧化二磷)
2.在暗处发淡绿色的光
P4+O2==P4O+O·
O + O2 → O3
两个方程式叠加起来：P4+2O2==P4O+O3
发光条件：稍擦去表面水，在无光源且室温低于30摄氏度(以免自燃)的暗处放置几秒锺
3、稳定性：活泼
4、同素异形体：隔离空气加热到250℃，生成红磷；另外在高压下，白磷可转变为黑磷（它具有层状网路结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的）。
基本用途
白磷虽然危险，但也有很多用途。在工业上用白磷製备高纯度的磷酸。利用白磷易燃产生烟(P4O10)和雾(P4O10与水蒸气形成H3PO4等雾状物质)，在军事上常用来製烟幕弹、燃烧弹。还可用白磷製造赤磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。
白磷弹黄磷又叫白磷为白色至浅黄色脆蜡状固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/cm3;。白磷非常活泼，必须储存在水裏，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下，加热到250°C或在光照下就会转变成红磷。红磷无毒，加热到400°C以上才着火。在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网路结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。
如果氧气不足，在潮湿情况下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓硷溶液，生成磷化氢和亚磷酸二氢盐；干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷，过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。磷在充足的空气中燃烧
可生成十氧化四磷，如果空气不足则生成三氧化二磷。
白磷与热浓硷液反应化学式：
P4 + 3KOH(浓) + 3H2O→ PH3↑ + 3KH2PO2
老式白炽灯灯泡的感柱上涂一点赤磷。红磷受热会变成白磷，白磷很容易同氧气反应，生成固态的十氧化四磷(化学方程式：4P+5O2==2P2O5)，把氧气“吃掉”，这样，玻璃壳裏残留的氧气也被消除了。 防止钨丝通电以后温度升高到2000℃以上导致很快被烧断。
相关危害
白磷是一种易自燃的物质，其着火点为40 ℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40 ℃而燃烧。因此，不能说气温在40 ℃以下白磷不会自燃。
白磷有剧毒。人的中毒剂量为15mg，致死量为50mg。误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。大量摄入可因全身出血、呕血、便血和迴圈系统衰竭而死。若病人暂时得以存活，亦可由于肝、肾、心血管功能不全而慢慢死去。皮肤被磷灼伤面积达7%以上时，可引起严重的急性溶血性贫血，以至死于急性肾功能衰竭。长期吸入磷蒸气，可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害。
白磷中毒后，呼吸有大蒜气味；呕吐物可在暗处发光。
此外，白磷还可以慢慢地腐蚀下颌骨。
