理化性质
物理性质
1.性状:白色六方柱晶体，极易吸潮。
2.熔点(℃):58
3.沸点(℃):260(分解)
4.相对密度(水=1):2.95
5.辛醇/水分配系数:-3.18
6.溶解性:易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。
7.pKa:和H2SO4相似
8.折光度(nD):1.5174 (D-line, 20 °C)
化学性质
1.水溶液与硷金属，硷土金属和许多有机无机的活性化学葯品是不相溶的;溶于水和硫酸，不溶于氨水。有氧化性。易被氢溴酸、氢碘酸还原成硒。有剧毒。与易燃品接触能引起燃烧。同硫酸一样对水有很强的亲和力，能使一些有机物碳化。硒酸是一种具有强氧化性的强酸。
2.稳定性:稳定
3.禁配物:强氧化剂、硷类
4.避免接触的条件:潮湿空气
5.聚合危害:不聚合
6.分解产物:硒的氧化物
类似硫酸，硒酸是一种强酸，有吸湿性，在水中溶解度很强。其浓溶液是粘稠的。已知硒酸有一水合物和二水合物。一水合物的熔点在26°C，而二水合物的熔点在−51.7°C。
硒酸的氧化性比硫酸强，硒酸能将氯离子氧化成氯气，而自身被还原成亚硒酸或二氧化硒:
- H2SeO4+ 2 H+ 2 Cl→ H2SeO3+ H2O + Cl2
硒酸在200°C以上分解，放出氧气，自身被还原成亚硒酸:
- 2 H2SeO4→ 2 H2SeO3+ O2
硒酸可以和钡盐反应生成沉淀BaSeO4，沉淀和硫酸钡的性质类似。整体上说，硒酸盐和硫酸盐的性质相似，但是在水中的溶解性更好。许多硒酸盐有相同的、和硫酸盐一致的晶体结构。
用氟磺酸处理硒酸得到硒酰氟(沸点 −8.4 °C):
- H2SeO4+ 2 HSO3F → SeO2F2+ 2 H2SO4
热的浓硒酸可以溶解单质金，产生红黄色的硒酸金(III):
- 2 Au + 6 H2SeO4→ Au2(SeO4)3+ 3 H2SeO3+ 3 H2O
后来，人们发现这种红黄色的物质其实是Au2(SeO3)2(SeO4)，其中硒的价态被IR和NMR确定。因此，其反应方程式应该为:
- 2 Au + 4 H2SeO4(浓) → Au2(SeO3)2(SeO4) + H2SeO3+ 3 H2O
同时也能溶解铜、银等单质，生成相应的硒酸盐。热硒酸与浓盐酸的混合液像王水一样，能溶解铂。
贮存方法
储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。包装必须密封，切勿受潮。应与氧化剂、硷类分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
主要用途
1.用作分析试剂，硒盐製备，也用于有机合成。
2.硒酸及其盐用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的增加剂。
3.用作鑒别甲醇和乙醇的溶剂，及硒酸盐製备。
安全信息
危险运输编码:UN 3264 8/PG 1
危险品标志:有毒、危害环境
安全标识:S23 S26 S45 S36/S37/S39
危险标识:R45 R23/24/25
