分布
碳族元素中，硅的丰度最大，仅次于氧;碳、硅都是地壳中的常量元素;锡、铅的丰度较小，但矿藏集中，易于开採和冶炼，因而其历史也较为长久;锗属于稀散型稀有金属，矿藏极少;鈇主要是人工合成。
元素性质
周期律性质
主条目:元素周期律
碳族元素表现出一定的周期性，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，+4价化合物稳定性降低，+2价化合物稳定性提高，铅(Ⅱ)化合物稳定性高于铅(Ⅳ)。
相似性
·最外层都有4个电子，化合价主要有+4和+2，易形成共价化合物。
·气态氢化物的通式:RH4
·最高价氧化物对应的水化物通式为H2RO3或R(OH)4
递变性
·+2价化合物主要氧化态稳定性逐渐增大，+4价化合物主要氧化态稳定性逐渐减小
·熔沸点降低，单质密度逐渐增大
·金属性增强，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，氢化物的稳定性减弱
硅的特殊性
主条目:对角线规则
硅与ⅢA族的硼在周期表中处于对角线位置，表现出特有的对角线规则。
化学性质
碳可以跟浓硫酸、硝酸反应，被氧化成二氧化碳，不与盐酸作用。硅不跟盐酸、硫酸、硝酸作用，只与氢氟酸反应。锗不和稀盐酸、稀硫酸反应，但能被浓硫酸、浓硝酸氧化。锡和稀盐酸、稀硫酸反应，生成低价锡(Ⅱ)的化合物;跟浓H2SO4、浓HNO3反应生成高价锡(Ⅳ)的化合物。铅跟盐酸、硫酸、硝酸都能反应被氧化成亚铅离子。碳族元素中跟硷溶液反应的有硅和锡，它们既表现出金属性又表现出非金属性。碳族元素在加热时都能跟氧反应，被氧化成二氧化碳、二氧化硅和氧化亚铅等。碳族元素跟硫、氯共热生成相应的高价氯化物和硫化物，铅则生成铅(Ⅱ)化合物。碳、硅跟金属共热生成碳化物和硅化物，锡、铅与金属形成合金。都不能直接与氢化合，其氢化物是间接製得的。
化学反应
C + O₂--→CO₂
2C + O₂--→ 2CO
2CO + O₂--→2CO₂
C+ 2CuO --→2Cu + CO₂↑
3C+ 2Fe2O₃--→4Fe + 3CO₂↑
CO+ CuO--→Cu + CO₂
3CO+ Fe2O₃--→2Fe + 3CO₂
2NaOH + CO₂--→Na2CO₃+ H2O
2NaOH + SO₂--→Na2SO₃+ H2O
2NaOH + SO₃--→Na2SO₄+ H2O
Ca(OH)₂ + CO₂--→CaCO₃ ↓+ H2O
Ca(OH)₂+ SO₂--→CaSO₃↓+ H2O
CO₂+ H2O--→H2CO₃
C+ H2O--→CO + H₂(生成水煤气)
C+CO₂--→2CO
2C+ SiO₂--→2CO↑ + Si
Si +O₂--→SiO₂
2F₂+ Si--→SiF₄
Si + 4HF--→SiF₄↑+2H₂↑
Si+2NaOH+ H2O--→Na2SiO₃+2H₂↑
SiO2+2NaOH--→Na2SiO₃+H2O
SiO2+ 4HF--→SiF₄+2H2O
CaO+ SiO₂--→CaSiO₃
SiO₂+ Na2CO₃--→Na2SiO₃+ CO₂
SiO₂+ CaCO₃--→CaSiO₃+ CO₂↑
Na2SiO₃+ 2HCl--→2 NaCl+ H2SiO₃↓
Na2SiO₃+H2O +CO₂--→Na2CO₃+ H2SiO₃↓
参见
·硼族元素(Boron group)
·氮族元素(Nitrogen group)
