原理
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓沖溶液对酸的缓沖作用，是由于溶液中存在足够量的硷A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H+离子基本上被A-离子消耗:
所以溶液的pH值几乎不变;当加入一定量强硷时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。
在缓沖溶液中加入少量强酸或强硷，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，硷的量多时，缓沖溶液就失去了它的缓沖作用。这说明它的缓沖能力是有一定限度的。
缓沖溶液的缓沖能力与组成缓沖溶液的组分浓度有关。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc组成的缓沖溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓沖溶液缓沖能力大。关于这一点通过计算便可证实。但缓沖溶液组分的浓度不能太大，否则，不能忽视离子间的作用。
组成缓沖溶液的两组分的比值不为1∶1时，缓沖作用减小，缓沖能力降低，当c(盐)/c(酸)为1∶1时△pH最小，缓沖能力大。不论对于酸或硷都有较大的缓沖作用。缓沖溶液的pH值可用下式计算:
此时缓沖能力大。缓沖组分的比值离1∶1愈远，缓沖能力愈小，甚至不能起缓沖作用。对于任何缓沖体系，存在有效缓沖範围，这个範围大致在pKaφ(或pKbφ)两侧各一个pH单位之内。
弱酸及其盐(弱酸及其共轭硷)体系pH=pKaφ±1
弱硷及其盐(弱硷及其共轭酸)体系pOH=pKbφ±1
例如HAc的pKaφ为4.76，所以用HAc和NaAc适宜于配製pH为3.76~5.76的缓沖溶液，在这个範围内有较大的缓沖作用。配製pH=4.76的缓沖溶液时缓沖能力最大，此时(c(HAc)/c(NaAc)=1。
製备
为了配製一定pH的缓沖溶液，首先选定一个弱酸，它的pKaφ尽可能接近所需配製的缓沖溶液的pH值，然后计算酸与硷的浓度比，根据此浓度比便可配製所需缓沖溶液。
以上主要以弱酸及其盐组成的缓沖溶液为例说明它的作用原理、pH计算和配製方法。对于弱硷及其盐组成的缓沖溶液可採用相同的方法。
缓沖溶液在物质分离和成分分析等方面套用广泛，如鑒定Mg2+ 离子时，可用下面的反应:
白色磷酸铵镁沉淀溶于酸，故反应需在硷性溶液中进行，但硷性太强，可能生成白色Mg(OH)2沉淀，所以反应的pH值需控製在一定範围内，因此利用NH3·H2O和NH4Cl组成的缓沖溶液，保持溶液的pH值条件下，进行上述反应。
常用缓沖液配製
枸橼酸-磷酸氢二钠
甲液:取枸橼酸21g或无水枸橼酸19.2g,加水使溶解成1000ml，置冰柜内储存。
乙液:取磷酸氢二钠71.63g，加水使溶解成1000ml。
取上述甲液61.45ml与乙液38.55ml，混合，摇匀，即得。
氨-氯化铵缓沖液
取氯化铵1.07g，加水使溶解成100ml， 再加稀氨溶液(1→30)调节pH值至8.0，即得。
氨-氯化铵缓沖液
取氯化铵5.4g，加水20ml溶解后，加浓氨溶液35ml，再加水稀释至100ml，即得。
醋酸-醋酸钠缓沖液
取无水醋酸钠20g，加水300ml溶解后,加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60~80ml，至溶液从蓝色转变为纯绿色，再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸-醋酸钠缓沖液
取醋酸钠18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸-醋酸钠缓沖液
取醋酸钠54.6g，加1mol/L醋酸溶液20ml溶解后，加水稀释至500ml，即得。
醋酸-醋酸铵缓沖液
取醋酸铵7.7g，加水50ml溶解后，加冰醋酸6ml与适量的水使成100ml，即得。
醋酸-醋酸铵缓沖液
取醋酸铵77g，加水约200ml使溶解，加冰醋酸57ml,再加水至1000ml，即得。
醋酸-醋酸铵缓沖液
取醋酸铵100g，加水300ml使溶解，加冰醋酸7ml,摇匀，即得。
磷酸盐缓沖液
取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液250ml,加0.2mol/L氢氧化钠溶液118ml，用水稀释至1000ml，即得。
案例
CO2缓沖液
光合作用实验裏，CO2缓沖液有吸收CO2的能力，控製变数。
人体血浆裏最重要的缓沖体系是碳酸氢盐缓沖体系是:
H2CO3= H+ + HCO3﹣
pH= pKa + lg〔HCO3﹣〕/〔H2CO3〕
在正常血浆中，〔HCO3﹣〕︰〔CO2〕= 20︰1
pH=6.10+lg20/1=7.40
人体各组织、细胞代谢产生的CO2，主要通过血红蛋白和氧合血红蛋白的运输作用，被迅速运到肺部排出，故几乎不影响血浆的pH，当产生比CO2酸性更强的酸(如磷酸、硫酸、乙酸等)时，血液中HCO3﹣/ CO2缓沖对便发挥缓沖作用，其中HCO3-可与代谢产生或外合产生CO2和H2O。增加的CO2大部分从肺部排出或通过血浆中蛋白质缓沖对和与之作用，，使〔CO2〕降低;减少的HCO3﹣可通过肾髒进行调节而得到补充，从而使
〔HCO3﹣〕，〔CO2〕和〔HCO3﹣〕/〔CO2〕都恢复正常。当人体新陈代谢过程中产生的硷进入血液时，血液中的H3O+便立即与它结合生成水。H3O+的消耗有H2CO3的解离来补充，结果也使血液的pH 保持稳定。
