酸式盐--中文百科全书

定义

电离时生成的阳离子除金属离子【或NH4(有金属离子性质)】外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。

酸硷性判断

① 水溶液呈酸性的酸式盐

强硷强酸的酸式盐:如 NaHSO4，在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈酸性;

强酸弱硷的酸式盐:强酸和弱硷生成的盐:如 NH4HSO4，溶液呈酸性。(溶液显酸性是由于HSO4的电离，HSO4电离程度远远大于NH4水解，并一定程度上抑製NH4水解。

②水溶液呈硷性的酸式盐:

一般为强硷弱酸的酸式盐，如:HCO3--盐，HS--盐，因电离趋势小于水解趋势，所以溶液呈硷性。

酸式盐热稳定性

一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性。

Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O(条件加热)

CaCO3 =CaO+CO2↑，(条件高温)Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O (条件加热)

与酸硷反应

弱酸的酸式盐，既能与硷反应，又能与酸反应。

NaHCO3:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O

水解程度对比

强硷弱酸的酸式盐水解程度小于强硷弱酸的正盐水解程度。如NaHCO3和Na2CO3

NaHCO3水解只有一步:HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]>[H+]

显然，两种相同浓度的溶液其硷性:NaHCO3

性质

酸式盐的性质

1、水中的溶解性

一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，如CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水;磷酸的钙盐溶解性由大到小为:Ca(H2PO4)2>CaHPO4>Ca3(PO4)2。可溶性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，K2CO3的溶解性大于KHCO3。正因为如此，向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成，其反应的方程式为:

Na2CO3(饱和)+CO2+H2O=2NaHCO3↓

2、与硷的反应

酸式盐与硷均可反应，弱酸酸式盐既能与强酸又能与强硷反应。

中学常见的酸式酸根有:HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等，常见的反应离子方程式为:

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

HSO3-+OH-=SO32-+H2O

HS-+OH-=S2-+H2O

H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O

H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O

HPO42-+OH-=PO43-+H2O

3、与酸的反应

强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐，但可做强酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO4可与活泼性在氢之前的金属反应，生成氢气;可与SO32-反应，生成SO2。弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(HPO42-例外)，可与酸性比其强的酸反应，生成新酸和新盐，(强酸製弱酸原理)如NaHCO3可与HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反应。

常见的酸酸性强弱为: H2SO4 H3PO4 H2S

盐酸 > H2SO3 > HAc>H2CO3> HClO

HNO3 H2SiO3

强酸中强酸弱酸

常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有:

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

HSO3-+H+=SO2↑+H2O

HS-+H+=H2S↑

H2PO4-+H+=H3PO4

HPO42-+H+=H2PO4-

HPO42-+2H+=H3PO4

4、酸式盐电离和水解的性质

强酸的酸式盐只能电离，不能发生水解，如NaHSO4的水溶液一定显酸性;弱酸的酸式盐既可电离，也可水解，其水溶液的酸硷性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。中学不研究弱酸弱硷盐溶液的酸硷性，因此，对于强硷弱酸对应的酸式盐溶液的酸硷性就由电离和水解两个方面来决定。当电离大于水解的趋势，其水溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4;当水解大于电离的趋势，其水溶液显硷性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。当然，电离和水解的趋势哪个大最根本的是要由实验来判断。但是对中学化学中常见的几种，我们要记住。

5、对热的稳定性

一般说来，热稳定性大小顺序为:可溶性正盐>不可溶正盐>酸式盐>多元酸(对同一类酸而言)。如:

Na2CO3对热稳，加热不分解。

CaCO3=高温CaO+CO2↑

2NaHCO3=(加热)Na2CO3+CO2↑+H2O

H2CO3=(可逆)CO2↑+H2O