酸性--中文百科全书

基本介绍

酸类以及强酸弱硷盐的水溶液所具有的通性。酸溶于水中时电离产生的阳离子全部是氢离子这类物质叫做酸。而强酸弱硷盐是强酸和弱硷反应的盐，溶于水后溶液中有可自由游动的氢离子，显酸性，如氯化铁。　　一般能使紫色石蕊变为红色等。常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应。pH值愈小，酸性愈强。　　酸能与硷发生中和反应生成盐和水，以及能使酸硷指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气,还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性，称为酸的酸性。

酸性强弱

HClO4（高氯酸）>HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸）>H2SO4（硫酸）>HNO₃（硝酸）>HClO3（氯酸）（以上为强酸）

>H2C2O4(草酸）>H2SO3（亚硫酸）>H3PO4（磷酸）>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2（亚硝酸）>HF（氢氟酸）>HCOOH（甲酸）>(以上为中强酸）

C3H6O3（乳酸）>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH（醋酸）>C2H5COOH(丙酸)>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH（硬脂酸）>H2O·CO2(即H2CO3)（碳酸）>H2S（氢硫酸）>HClO（次氯酸）>H3BO3（硼酸）>H2SiO3 （偏硅酸）>C6H5OH（苯酚）

酸性常用该酸的标準溶液（I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0 mol/L)的PKa表示，即酸度常数。

在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。（数值越小酸性越强）

HIO3 （碘酸）0.31 H2S2O3（硫代硫酸）0.6 H4P2O7 （焦磷酸）0.7 H2CrO4（铬酸）0.74 HSCN （硫氰酸）0.9 H3PO2 （次磷酸）1.23 H3PO3 （亚磷酸）1.43 H2SO3（亚硫酸）1.91 HClO2 （亚氯酸）1.95

H3PO4 （磷酸）2.18 H3AsO4（砷酸）2.21 HNO2 （亚硝酸）3.15 HF（氢氟酸）3.15 HCNO（异氰酸）3.48 H2CO3 （碳酸）3.60H2S（氢硫酸）7.02 HClO（次氯酸）7.53 HBrO （次溴酸）8.63 HCN （氢氰酸）9.21 H3BO3（硼酸）9.24 H3AsO3 （亚砷酸）9.29 H2SiO3 （偏硅酸）9.77 HIO （次碘酸）10.64 H2O2 （过氧化氢）11.65 HAlO2 （偏铝酸）12.2

酸的通性

酸的通性　对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这裏我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。

酸的通性	盐酸	硫酸
与指示剂的变化酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色	盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色	硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色
金属+酸→盐+氢气	Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑	Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
硷性氧化物+酸→盐+水	Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O	Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
硷+酸→盐+水	NaOH+HCl=NaCl+ H2O	Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸	AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3	BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

注意：　　（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。　　（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 　　金属活动性由强逐渐减弱　　金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。　　（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水裏。并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸裏。如果把水注入浓硫酸裏，水的密度较小，会浮在硫酸上面。溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。