基本简介
pH 英文全名hydrogen ion concentration，氢离子浓度指数。这个概念是1909年由丹麦生物化学家Soslashren Peter Lauritz Soslashrensen提出。p代表德语Potenz，意思是力量或浓度，H代表氢离子（H⁺）。有时候pH也被写为拉丁文形式的pondus hydrogenii。计算方法：C(H)为H离子活度 -lg(C(H)),例如0.01mol/L HCl溶液,-lg(10^-2)=2
测量方法
在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色， 根据指示剂的研究就可以确定pH值的範围。滴定时，可以作精确的pH标準。
使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。上方的表格就相当于一张比色卡。
使用pH计，pH计是一种测量溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH值。pH计可以精确到小数点后两位。使用pH计前得先预热15 分锺。
pH试纸不能够显示出油份的pH值，由于pH试纸以氢铁製成和以氢铁来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢铁，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。
计算方法
在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O⁺]，水合氢离子活度），单位为mol/L(摩尔/升)，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。
相关数值
溶液pH值
溶液酸性、中性或硷性的判断依据是：[H⁺]和[OH-]的浓度的相对大小．在任意温度时溶液[H⁺]>[OH-]时呈酸性，[H+]=[OH-]时呈中性，[H+]<[OH-]时呈硷性．但当溶液中[H+]、[OH-]较小时，直接用[H+]、[OH-]的大小关系表示溶液酸硷性强弱就显得很不方便。
为了免于用氢离子浓度负冥指数进行计算的繁琐，丹麦生物化学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为"pH值"。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[H+].在标準温度(25℃)和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标準温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^(-14)，且两种离子的浓度都是1×10^(-7)mol/L。pH值小说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液硷性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的硷性也就愈强。
通常pH值是一个介于0和14之间的数，当pH>7的时候，溶液呈硷性,当pH=7的时候,溶液呈中性.但在非水溶液或非标準温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。
水的pH值
pH值是水溶液最重要的理化参数之一。凡涉及水溶液的自然现象。化学变化以及生产过程都与pH值有关，因此，在工业、农业、医学、环保和科研领域都需要测量pH值。
水的pH值是表示水中氢离子活度的负对数值，表示为：
pH=－lg(H+)
pH值有时也称氢离子指数，由于氢离子活度的数值往往很小，在套用上很不方便，所以就用pH值这一概念来作为水溶液酸性、硷性的判断指标。而且，氢离子活度的负对数值能够表示出酸性、硷性的变化幅度的数量级的大小，这样套用起来就十分方便，并由此得到：
(1)中性水溶液，pH=－lgaH+=－lg10－7=7
(2)酸性水溶液，Ph<7，pH值越小，表示酸性越强；
(3)硷性水溶液，Ph>7，pH值越大，表示硷性越强。
人的ph值
医学研究表明，我们的内环境的酸硷度应该是在7.35到7.45之间，而PH值是以7为酸硷分界线，也就是说，我们的体液应该呈现弱硷性才能保持正常的生理功能和物质代谢。可是据一项都市人群健康调查发现，在生活水準较高的大城市裏，80%以上的人体液PH值经常处于较低的一端，使身体呈现不健康的酸性体质，人体的体液偏酸的话，细胞的作用就会变弱，它的新陈代谢就会减慢，这时候对一些的髒器功能来说就会造成一定的影响，那麽时间长了，疾病就会随之而来了，这裏有一组数位：当人的体液PH低于中性7时就会产生重大疾病；下降到6.9时就会变成植物人；如果只有6.8到6.7时人就会死亡。当然，大多数酸性体质的人并不会酸得这麽严重，一般来说体内的PH值仍然是在7.35左右，与偏向7.45的人相比只是偏酸一点，甚至检查不出什麽病症，但是您可不要小看这零点几甚至零点零几的变化，长此以往，女性的皮肤就会过早的黯淡和衰老，少年儿童会造成发育不良、食欲不振、注意力难以集中等症状，中老年人则会因此而引发糖尿病、神经系统疾病和心脑血管疾病。
