化学元素铂
化学元素周期表 第78号元素 元素符号为Pt
铂的符号
元素名称：铂 Platinum
符号：Pt
原子序数：78
元素原子量：195.1
元素类型：贵金属
相对原子质量： 195 常见化合价： +2,+3,+4 电负性： 2.2
外围电子排布： 5d9 6s1 核外电子排布： 2,8,18,32,17,1
同位素及放射线： Pt-188[10.2d] Pt-190(放 α[6.0E11y]) Pt-191[2.96d] Pt-192(放 α) Pt-193[60y] Pt-194 *Pt-195 Pt-196 Pt-197[18.3h] Pt-198
PT 化学元素电子亲合和能： 205.3 KJ·mol-1
第一电离能： 860 KJ·mol-1 第二电离能： 1791 KJ·mol-1 第三电离能： 0 KJ·mol-1
单质密度： 21.45 g/cm3 单质熔点： 1772.0 ℃ 单质沸点： 3827.0 ℃
原子半径： 1.83 埃 离子半径： 0.63(+4) 埃 共价半径： 1.3 埃
常见化合物： H2(PtCl6)
原子体积：(立方釐米/摩尔) 9.10
元素在太阳中的含量:(ppm) 0.009
地壳中含量：（ppm） 0.001
元素在海水中的含量：(ppm) 太平洋表面 0.0000 0011
莫氏硬度：3.5
声音在其中的传播速率：（m/S） 2800
氧化态：
Main Pt+4
Other Pt0, Pt+2, Pt+5, Pt+6
电离能 (kJ /mol)
M - M+ 870
M+ - M2+ 1791
M2+ - M3+ 2800
M3+ - M4+ 3900
M4+ - M5+ 5300
M5+ - M6+ 7200
M6+ - M7+ 8900
M7+ - M8+ 10500
M8+ - M9+ 12300
M9+ - M10+ 14100
晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。
晶胞参数：
a = 392.42 pm
b = 392.42 pm
c = 392.42 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
发现人：乌罗阿（Ulloa） 发现年代：1935年
发现过程:由西班牙人乌罗阿（Ulloa）和武德（Wood）分别于1935年和1941年发现。
西班牙语：platina（亚银）。
元素描述：
稀有、柔软的银白色金属，非常沉重。
元素来源：
开採自天然游离态铂矿藏。
元素描述：
第一电离能9.0电子伏特。熔点1772℃，沸点3827℃。密度21.46克/釐米3。银白色金属，质柔软，有延展性。晶体结构为面心立方体。铂有很高的化学稳定性，除溶于王水和熔融的硷外，还溶于盐酸和过氧化氢、盐酸和高氯酸的混合物中。不与一般强酸、硷和其他试剂作用。化合价为+2、+4和+6。
元素来源：
在自然界中常以自然矿状态存在，极为分散。多用原铂矿富积、萃取而获得。
18世纪初英国C.伍德在新格拉纳达的卡塔赫纳採集到嵌有铂粒的砂石。1735年西班牙A. de 乌略亚-德拉·托雷·希拉尔在平托附近的金矿发现一块难以加工的金属，很像银，便取名为platinum，该字来自西班牙文platina，含义是银。1748年英国沃森确认这是一种新元素。 铂在地壳中的含量为 5×10-7%， 常与其他铂系元素一起分散在沖积矿床和砂积矿床的多种矿物（如原铂矿、硫化镍铜矿、磁铁矿等）中。独立矿物有砷铂矿、硫铂矿、锑铂矿、硫铂钯矿、硫镍钯铂矿等。还有以游离状态存在的自然铂。
元素用途：
铂由于有很高的化学稳定性和催化活性，因此，套用很广。多用来製造耐腐蚀的化学仪器，如各种反应器皿、蒸发皿、坩埚、电极、铂网等，也用于製造首饰、坩埚、特种容器和标準量具衡具，充当催化剂，与钴合製强磁体。铂耐蚀、耐酸（王水除外）。铂和铂铑合金常用作热电偶，来测定1200~1750℃的温度。在化学工业中常用作催化剂，铂在氢化、脱氢、异构化、环化、脱水、脱卤、氧化、裂解等化学反应中均可作催化剂 。
用王水溶解经过处理的铂精矿或电解铜、镍产生的阳极泥，经一系列化学处理后，可得氯铂酸铵，将它在1000℃缓慢灼烧，便分解製得海绵铂。铂在氢化、脱氢、异构化、环化、脱水、脱卤、氧化、裂解等化学反应以及接触法生产硫酸、氨氧化法製取硝酸、氨和甲烷製取氢氰酸、製备环己烷、生产维生素时都用作催化剂。用铂催化剂重整石脑油，可提高汽油产品的辛烷值 。。铂和铂铑合金在冶金、玻璃、陶瓷工业中用作高温炉的炉丝和热电偶。
元素辅助资料
铂是银白色有光泽的金属，熔点1772℃，沸点 3827 ±100℃，密度21.45克/釐米3（ 20℃），较软，有良好的延展性、导热性和导电性。海绵铂为灰色海绵状物质，有很大的比表面积，对气体（特别是氢、氧和一氧化碳）有较强的吸收能力。粉末状的铂黑能吸收大量氢气。铂的化学性质不活泼，在空气和潮湿环境中稳定，低于 450℃加热时，表面形成二氧化铂薄膜，高温下能与硫、磷、卤素发生反应。铂不溶于盐酸、硫酸、硝酸和硷溶液，但可溶于王水和熔融的硷。铂的氧化态为+2、+3、+4、+5、+6。容易形成配位化合物，如〔Pt（NH3）2〕Cl2、K〔Pt（NH3）Cl5〕。
铂和它的同系金属——钌、铑、钯、锇、铱和金一样，几乎完全成单质状态存在于自然界中。它们在地壳中的含量也和金相近，且它们的化学惰性和金比较也不相上下，但是人们发现并使用它们却远在金后。它们在自然界中的极度分散和它们的高熔点，可能是造成这种状况的原因。至今发现的最大的天然铂块是9.6千克。铂的熔点1772℃，钌的熔点2310℃，铑的熔点1966℃，钯的熔点1552℃，锇的熔点3054℃，铱的熔点2410℃，而金的熔点是1063℃。
南美洲古代印第安人却早已经利用铂和金的合金製成装饰品。由于铂在铂系矿物中的含量比其他元素的含量大的多，因而它是铂系元素中首先被发现的。
在欧洲首先提到铂的可能是法国矿物学家斯卡裏吉在1557年发表的着述中。他讲到所有金属都能熔化，但有一种墨西哥和达裏南Darian（今巴拿马）矿裏的一种金属不能熔化。这可以认为是指铂。
18世纪中叶，南美洲的铂矿传到欧洲一些学者手中，他们对铂进行了研究。不少学者认为铂不是一种纯金属，而是金、铁和汞的合金，还有人认为它是一种半金属。1752年瑞典化学家谢斐尔肯定它是一种独立的金属，称它为aurum album（白金）。
1789年拉瓦锡发表他製定的元素表，铂被列入其中。现今铂的拉丁名称是platinum，元素符号是Pt。
